Trabajo Práctico Estructura de átomos y moléculas: Parte II
lauyjoaInforme14 de Septiembre de 2016
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Trabajo Práctico
Estructura de átomos y moléculas: Parte II
Lautaro Sanchez
Marcio Villarroel
Turno: L4
Comisión: 204
Átomos:
Objetivos: comprender los conceptos fundamentales de espectros de emisión de la llama a través de la visualización experimental.
Función de la llama: Cuando agrego energía a una solución, en esta se forman átomos excitados pero solo se excitaran los átomos del metal y se visualizara su fotón de luz, ya que él no metal tiene más energía de ionización y para que se excite necesita mucha más temperatura. Lo que hace la llama es excitar esos átomos para luego visualizar el fotón que libera.
Solución | Color de las línea(s) más intensa(s) | Longitud de onda de la(s) Transición)es) λ (nm)* | Energía de la(s) Transición(es) (kJ/mol) |
CuCl2 | Verde | 680-780 | 4.65x10-50 |
LiCl | Rojo | 470-500 | 7.704x10-50 |
CuSO4 | Verde | 680-780 | 4.65x10-50 |
KCl | Violeta | 520-550 | 6.57x10-50 |
KNO3 | Violeta | 520-550 | 6.57x10-50 |
SrCl2 | Rojo | 470-500 | 7.24x10-50 |
CaCl2 | Rojo | 440-470 | 7.87x10-50 |
Na2SO4 | Naranja Amarillento | 420-440 | 8.235x10-50 |
NaCl | Naranja Amarillento | 420-440 | 8.235x10-50 |
Pb(NO3)2 | Rosa | 440 | 8.235x10-50 |
BaCl2 | Verde Amarillento | 680-780 | 5.33x10-50 |
[1] http://fqmegablog.blogspot.com.ar/2010/06/elaboracion-de-un-espectrofotometro_04.html
Moléculas
Objetivos: Establecer gráficos con los datos obtenidos a partir del programa utilizado con el espectrofotómetro para luego comparar con los compañeros los espectros de absorción y descubrir la concentración de la incógnita dada previamente por el profesor.
Solución empleada: CoSO4 Concentración (M): 0,1 l (cm): 1
[pic 1]
Variación de la absorbancia con la concentración. Verificación de la Ley de Lambert-Beer.
Solución: CoSO4 Lambda máximo de absorción (nm): 515 l (cm): 1
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