TRABAJO PRÁCTICO N° 2 ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Enviado por Antonella Medina • 10 de Octubre de 2016 • Trabajos • 930 Palabras (4 Páginas) • 345 Visitas
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA[pic 1]
TRABAJO PRÁCTICO N° 2
ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Antonella Medina
- Parte Computacional
Objetivos:
Utilizar el programa Hyperchem como ayuda para visualizar y comprender mejor algunos conceptos vistos en las clases teóricas.
Utilizar Hyperchem el para calcular energías de ionización, energías de unión entre moléculas y observar orbitales moleculares reconociendo sus características.
Graficar, con el mismo programa, una curva de energía e interpretarla.
Átomos. Energías de ionización.
Elemento | Átomo | Ion | E.I. calc. kcal/mol | E.I. tab.* kcal/mol | ||||
Multipli ‐cidad | Carga | Energía kcal/mol | Multipli ‐cidad | Carga | Energía kcal/mol | |||
Li | 2 | 0 | -4631,97 | 1 | 1+ | -4509,97 | 122 | 124,40 |
Be | 1 | 0 | -9090,62 | 2 | 1+ | -8094,34 | 186 | 215,10 |
B | 2 | 0 | -15304,81 | 1 | 1+ | -15120,71 | 184,1 | 191,45 |
C | 3 | 0 | -23519,73 | 2 | 1+ | -23269,50 | 250 | 259,80 |
N | 4 | 0 | -33951,65 | 3 | 1+ | -33694,03 | 322 | 335,33 |
O | 3 | 0 | -46682,73 | 4 | 1+ | -46409,95 | 273 | 314,19 |
F | 2 | 0 | -62026,18 | 3 | 1+ | -61670,85 | 355,33 | 401,89 |
- Moeller, T.; “Inorganic Chemistry”, Wiley, New York, 1982
Análisis de la tendencia observada:
A mayor energía de ionización (E.I.), mayor dificultad para quitar un electrón. La tendencia general que la E.I. aumente a medida que Z aumenta y el radio atómico disminuye. Aun así se presentan algunas excepciones. Para algunos elementos como el Bromo perder un electrón de su capa incompleta (2p) le permite quedar con la configuración electrónica del gas noble más cercano; mientras que elementos como el Berilio que ya tiene su última capa completa (2s) son más estables y tienden a resistir este cambio. Por ello requiere mayor energía para perder uno de sus electrones, mientras que el Bromo pierde su electrón más fácilmente.
Moléculas
Energías de unión.
Sistema | 2EM kcal/mol | E M2 kcal/mol | Eunión (M2) calc. kcal/mol | E unión (M2) tab. kcal/mol |
N2 | -9550 | -9335 | -214 | -225,83 |
O2 triplete | -14726,0 | -14579,2 | -142 | -146,8 |
O2 singlete | -14697 | -14579,2 | -118 | -119,05 |
F2 | -22304 | -22244 | -60 | -37,93 |
Sistema | Emonómero kcal/mol | E dímero kcal/mol | E unión calc. kcal/mol | E unión tab. kcal/mol |
H2O | -8038,22 | -16079,3 | -2,86 | -498 |
-Lide, David R.; “Handbook of Chemistry And Physics”, 78th Edition.
Análisis de la tendencia observada:
Observamos que la energía de unión aumenta negativamente del Nitrógeno al Flúor, es decir que la energía necesaria para separar los átomos que conforman la molécula es mayor para el Nitrógeno, que para el Oxígeno y para el Flúor. Esto puede ser explicado en términos del tipo de enlaces que se forman en cada una de estas moléculas diatómicas. El nitrógeno al tener 5 electrones de valencia forma un triple enlace, mientras que el Flúor con su octeto casi completo sólo forma enlaces simples. El Oxígeno por otra parte forma un enlace doble.
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