Informe trabajo practico Estructura de átomos y moléculas
Enviado por Juan Ghiorzi • 19 de Abril de 2017 • Ensayos • 1.103 Palabras (5 Páginas) • 297 Visitas
Informe trabajo practico N 2
Estructura de átomos y moléculas:
Parte computacional:
Objetivos:
Familiarizarse con la mecánica cuántica, el uso de las computadoras para resultados teóricos y observar átomos, moléculas y sus diferentes energías iónicas y de enlace.
Resultados:
Átomos:
Átomo Ion
Elemento | Multiplicidad | Carga | Energía | Multiplicidad | Carga | Energía | E. I. calc | E.I. tab. |
Li | 2 | 0 | -4631,97 | 1 | +1 | -4509,97 | 122 | |
Be | 1 | 0 | -9090,62 | 2 | +1 | -8904,34 | 186,28 | |
B | 2 | 0 | -15304,81 | 1 | +1 | -15120,71 | 184,1 | 191,205 |
C | 3 | 0 | -23519,73 | 2 | +1 | -23269,5 | 250,23 | 259,56 |
N | 4 | 0 | -33951,65 | 3 | +1 | -33629,03 | 322,62 | 335,086 |
O | 3 | 0 | -46682,73 | 4 | +1 | -46409,95 | 272,78 | 314,05 |
F | 2 | 0 | -62062,28 | 3 | +1 | -61670,85 | 355,34 | 401,77 |
Fuente: http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1810-634X2005000100007&script=sci_arttext
Podemos observar que la energía de ionización sube a medida que aumentamos en un mismo grupo, esto se debe a que se aumenta la carga electrónica en un mismo nivel y también aumenta el núcleo, lo que atrae más a los electrones, disminuyendo el radio atómico, y haciendo más difícil el sacarle un electrón. El oxigeno y el boro son excepciones a esta regla.
Moléculas:
Sistema | 2Em | Em2 | Eu (M2) calc. | Eu (M2) tab. |
N2 | -9550,31 | -9335,46 | -214,85 | |
O2 triplete | -93365,5 | -93228,58 | -136,92 | |
O2 singlete | -93365,5 | -93247,09 | -118,41 | |
F2 | -124052,36 | -123992,11 | -60,25 |
Sistema | E monómero Kcal/mol | E dímero | E unión calc | E unión tab. |
H2O | -8038,22 | -16076,98 | -0.36 |
Análisis de la tendencia observada:
La energía de unión del N2 es mayor que las del O2 y F2 porque tiene un triple enlace covalente, mientras que el O2 tiene uno doble y el F2 uno simple. Además observamos que la unión entre moléculas es as débil que la unión entre atamos.
Curva de energía potencial:
H2 [pic 1]
He2
[pic 2]
En el caso del H2 se puede observar que cuando la distancia entre los átomos disminuye, la energía potencial aumenta rápidamente, esto es porque los átomos se repelen al estar muy cerca. Luego observamos un mínimo en la curva, esto es cuando la molécula de H2 está más estable. Si seguimos en la curva vemos que empieza a aumentar suavemente hasta encontrarse con una asíntota, en este aumento los átomos de H se van a atraer, y al llegar a la asíntota no va a haber interacción alguna entre ellos.
En el He2 el principio del grafico es igual, cuando los átomos se acercan demasiado se repelen y la energía potencial aumenta rápidamente tendiendo al infinito, luego podemos ver que a medida que se alejan los átomos, la energía disminuye tendiendo a una asíntota, esto es porque los átomos de He son más estables por si solos que en una unión.
Distribución de probabilidad electrónica:
En la distancia entre átomos de H de 1.1A se puede observar que los átomos al estar cerca entre ellos, la zona donde los electrones de ambos pueden estar es grande y comprende casi toda la molécula.
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