Tratamiento De Agua Para Caldera

TRATAMIENTO INTERNO DE AGUA PARA CALDERAS

INTRODUCCIÓN

El agua se encuentra en la naturaleza y sirve para un sin fin de cosas, como por ejemplo para los procesos industriales. A continuación se presentará el tema de “Tratamiento de agua para calderas”. Para poder entender la importancia de la calidad del agua de alimentación de calderas, debemos conocer las características del agua, y las necesidades específicas que debe tener para ser usada en una caldera.

Como el agua es un compuesto contiene impurezas, y para poder ocupar esta agua natural en la caldera debe someterse a diferentes procesos que se verán más adelante.

La calidad del agua de alimentación a la caldera repercute directamente sobre el buen funcionamiento de la misma, así como sobre la vida de muchas de las partes y piezas que forman en equipo el generador de vapor.

La característica principal del tratamiento del agua, es que al cumplir con esto la caldera logra los objetivos esperados en el ámbito de producción, y además no pierde su vida útil tan pronto.

Las razones por las que se debe hacer este tratamiento es porque de lo contrario se pueden presentar problemas serios al interior de las calderas, los problemas más frecuentes pueden dividirse en dos: el corrosivo, y el de incrustación. Existe un tercero pero es menos frecuente, este es el de ensuciamiento y/o contaminación.

Se habla de tratamiento de agua para una caldera, pero ¿Que es una caldera? Una caldera es un recipiente metálico en el que se genera vapor a presión mediante la acción de calor. El vapor se produce al momento que la temperatura sea la adecuada para que agua comienza a cambiar de estado.

El tratamiento interno consiste en el tratamiento que se hace dentro del equipo, complementario del tratamiento externo.

El tratamiento externo nunca es 100 % efectivo, básicamente por limitaciones de los equipos y por razones económicas.

El grado de calidad del agua es cada vez más exigente a mayores presiones de

trabajo.

CONCEPTOS BÁSICOS DEL AGUA

Es un líquido insípido, inodoro e incoloro, que por ser el solvente universal por excelencia, se contamina frecuentemente de substancias con las que entra en contacto. En la tierra la mayor fuente de agua son los océanos.

CLASIFICACIÓN DE SUSTANCIAS CONTENIDAS EN EL AGUA

Independientemente de sus características, son posibles cuatro casos

distintos de impurezas:

1. Si la impureza es un sólido soluble, aparece en disolución.

2. Si el sólido no es soluble en agua, está en suspensión.

3. Aquellas impurezas de naturaleza gaseosa que son parcialmente

Solubles están en estado de absorción en el agua.

4. Las soluciones coloidales tienen partículas en suspensión, entre ellas

que están en estado de disolución y las que están en suspensión. Los coloides

definen como aquellas partículas menores de 0.2 micrómetros y mayores

que 0.001 micrómetros (1 micra = 0.001 en solución (disueltas).

 CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS BÁSICAS DEL AGUA

Definiciones aplicables a la química del agua:

• Ácido: compuesto que comporta iones hidrógeno, como el ácido sulfúrico.

• Álcali: sustancia o sal que neutralizaría un ácido.

• Base: compuesto que puede reaccionar con los ácidos para formar sales y en solución acuosa produce iones oxhidrilo.

• Coloide: sustancia gelatinosa que parece estar en disolución, pero realmente está en suspensión., está formada de partículas muy finas.

• Concentración: esto es aplicable a las soluciones y expresa la relación de la sustancia disuelta con la cantidad de agua, normalmente expresada como una relación en peso.

• Corrosión: acción química de un metal que se combina y forma un óxido por la acción del oxígeno, o bien de un ácido o álcali sobre el metal.

• Grano: unidad de peso que se utiliza en tratamiento de aguas, donde 7.000 granos igual a 1 libra.

• Dureza: es una medida de las cantidades de compuestos de calcio y magnesio en solución acuosa, ya que la acción de estos compuestos forma un producto insoluble o incrustación en el agua.

• Ion hidrógeno: es un ion formado por hidrógeno con símbolo H-, que forma un ácido cuando se combina con ciertas impurezas del agua.

• Ion oxhidrilo: éste tiene el símbolo OH- y forma una base compuesta cuando se combina con alguna impureza del agua.

• Ionización del agua: la rotura de una molécula de agua en iones hidrógeno y oxhidrilo con el proceso de reacción aumentado con el incremento de temperatura del agua.

• Óxido: combinación química del oxígeno con un metal para formar un óxido metálico, como óxido de hierro, normalmente llamado herrumbre.

• ØPartes por millón o ppm: es una medida de la cantidad de impurezas sobre una base en peso de un millón de libras (o kg) de agua. También se utiliza granos por galón = 17,1 ppm; o bien miligramos por litro, mg/L.

• pH: es una medida de la concentración de iones hidrógeno para medir la acidez o alcalinidad relativa de una solución. Es el logaritmo en base 10 de la inversa de la concentración del ion hidrógeno, con 7 como neutro. Por debajo de 7 la solución es acida; por encima, es básica.

• Precipitados: sustancia sólida que se separa de una solución por reacción química en la solución.

• Reactivo: una sustancia de composición conocida que se utiliza para la detección y medida de otra sustancia

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