Unidad 3 Compuestos inorgánicos y orgánicos
Sahimi123Ensayo12 de Diciembre de 2017
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Compuestos inorgánicos y orgánico
CATEDRATICO[pic 7]
JOSE LUIS JERONIMO PERÉZ
CARRERA
ING. INDUSTRIAL
ASIGNATURA
QUÍMICA
ALUMNA
ITZEL LIZBETH LÓPEZ ESCOBAR
SEMESTRE Y GRUPO
I A
INDICE
Introducción 3
Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos. 6
Óxidos. 7
Hidróxidos 8
Ácidos 9
Hidruros. 12
Compuestos inorgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y social en la región o en el país. 13
Clasificación y propiedades de los compuestos orgánicos. 17
Hidrocarburos. 19
Halogenuros. 21
Alcoholes. 23
Éteres. 26
Aldehídos-Cetonas. 28
Ácidos carboxílicos. 31
Ésteres. 33
Aminas. 35
Plásticos y Resinas. Principales materiales de este tipo utilizados en la industria 36
Compuestos orgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y social en la región o en el país 41
Bibliografía. 45
Introducción
Un compuesto orgánico (o molécula orgánica) es un compuesto químico más conocidos como micro molécula que contiene carbono formado por enlaces carbono-carbono y carbono-hidrogeno. En muchos casos; estos compuestos pueden contener elementos como:
Oxígeno, Nitrógeno, Azufre, Fósforo, Boro, Halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural.
La etimología de la palabra <
La principal característica que tienen es que arden y pueden ser quemadas ya que son compuestos combustibles y pueden ser producidos de forma artificial mediante síntesis química, aunque ay alguno que aún se extraen de forma natural.
Un compuesto inorgánico es un compuesto químico que no tiene carbono en el mismo, pero hay algunas excepciones como: Cianuros, carbonatos, dióxido de carbono, y monóxido de carbono son todos considerados compuestos inorgánicos. Algunos compuestos inorgánicos son iónicos y tienden a hacer cristales sólidos; otros son más covalentes y hacen cristales blandos fácilmente fundidos, líquidos o gases. y están formados por distintos elementos ya que están compuestos por enlaces los cuales podrán ser covalentes (compartimento de electrones entre dos o más átomos), o en su defecto, iónicos (unión que es resultado de la atracción de iones que ostentan diferente signo, electropositivo y electronegativo).
Tomando en cuenta la información mostrada, a continuación, se representará las características que distingue de cada uno de estos compuestos en una tabla:
Propiedades | Compuestos orgánicos | Compuestos inorgánicos |
Fuentes | Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes. | Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos. |
Elementos | Básicos: C, H. Ocasionales: O, N, S, y halógenos Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn | Todos los elementos de la tabla periódica (104). |
Enlace predominante | Covalente, formados por pares electrónicos compartidos. | Iónico formado por iones y metálico formado por átomos. |
Estado físico | Gases, líquidos o sólidos. | Son generalmente sólidos. |
Reacciones | Lentas y rara vez cuantitativas | Instantáneas y cuantitativas. |
Volatilidad | Volátiles. | No volátiles. |
Destilación | Fácilmente destilables. | Difícilmente destilables. |
Puntos de fusión | Bajos: 300o C | Altos: 700o C |
Solubilidad en agua | No solubles. | Solubles. |
Solubilidad en solventes orgánicos | Solubles. | No solubles. |
Puntos de ebullición | Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles. | Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes. |
Estabilidad frente al calor | Muy poco estables, la mayoría son combustibles. | Son muy estables, por lo general no arden. |
Velocidad de reacción a temperatura ambiente | Lentas. | Rápidas. |
Velocidad de reacción a temperaturas superiores | Moderadamente rápidas. | Rápidas. |
Catalizadores | Se utilizan con frecuencia. | No. |
Reacciones secundarias | Presentes, generalmente. | No. |
Mecanismo de reacción | Iónico, por radicales y otros. | Generalmente iónico. |
Conductividad en solución | No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos). | Conducen la corriente eléctrica (electrolitos). |
Isomería | Exhiben isomería. | La isomería se limita a un reducido número de casos. |
Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos.
Los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas físico químicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.
Estos compuestos presentan una gran variedad de estructuras y según número de sus átomos estas pueden clasificar en:
Monoatómicas: Este concepto proviene etimológicamente de la combinación de las palabras griegas «mono», «uno» y «atomic», «sin partes» o «irrompible», y significa «un solo átomo». Como en el caso de las moléculas de gases nobles, ya que el elemento ha de tener normalmente valencia cero.
Diatómicas: Esta estructura son aquellas que están formados por dos átomos del mismo o distinto elemento químico ya que se debe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidos los átomos y el que los mantienen unidos (Hidrógeno H2, Oxígeno O2, Nitrógeno N2, Flúor F2, Cloro Cl2, Bromo Br2)
Triatómicas: Es una molécula formada por tres átomos y es el caso de las moléculas del ozono, el agua y el dióxido de carbono.
Poliatómicas: Es cuando un átomo se combina simultáneamente con cuatro o más átomos, no utiliza directamente sus orbitales atómicos para formar los enlaces. Utiliza combinaciones de ellos, y los orbitales resultados son conocidos como orbitales híbridos como las moléculas de fósforo o de óxido férrico.
A su vez, según por los elementos que se conforma el compuesto inorgánico, se clasifican por grupos que posean las mismas características y comportamientos; y están estructurados de la siguiente manera:
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