CaracteristicAS DE COMPUESTOS INORGANICOS

COMPUESTOS INORGANICOS

Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan

químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de

sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y

puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos.

En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente

Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su

estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto)

Enlace iónico

Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo

de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus

electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina

enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en

sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).

Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El

sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio,

Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl-. En algunos

casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir

como Na+Cl-

Enlace covalente

Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales)

compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se

comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro

y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace

covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente

normal o en forma de enlace coordinado o dativo

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Enlace covalente normal

Es el enlace covalente en el que cada uno de los átomos comparte uno de sus electrones de

valencia Según la diferencia entre las electronegatividades entre los elementos que se enlazan el

enlace covalente normal se conoce como enlace puro o apolar y enlace polar

Enlace covalente normal puro

Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de igual electronegatividad, por

ejemplo, dos átomos de hidrógeno o dos átomos de cloro. En este enlace, el par de electrones se

localiza simétricamente con respecto a cada uno de los átomos, configurándose una distribución

homogénea de carga eléctrica alrededor de los dos átomos, lo que se denomina una distribución

apolar

Enlace covalente normal polar

Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad,

por ejemplo, un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. En este enlace, el par de electrones se

localiza mas cerca del elemento más electronegativo, cloro, configurándose una distribución

heterogénea de carga eléctrica alrededor de los dos átomos, que se entiende como una

distribución en dos polos de carga opuesta. El polo positivo se concentra sobre el elemento

menos electronegativo y el polo negativo se concentra sobre el elemento más electronegativo.

La representación de los polos se hace escribiendo H Cl

δ + δ −

−

Enlace covalente coordinado o dativo

Es un enlace realizado entre un no metal que actúa como donador del par de electrones a

compartir, y otro no metal que actúa como receptor del par de electrones. Un enlace covalente

coordinado se realiza cuando el átomo donador ha completado su capacidad normal de

covalencia. Un ejemplo de enlace covalente coordinado se encuentra en la molécula de cloruro

de amonio, 4 NH+Cl− , en donde el nitrógeno del amoniaco aporta un par de electrones al ión

hidrógeno deficiente de electrones y al captar la carga positiva establece una atracción

electrostática con el ión cloruro.

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Capacidad de enlace covalente de los elementos no metálicos

La capacidad de enlace covalente de los elementos no metálicos depende de su número de

electrones de valencia. Los halógenos, por ejemplo, solo tienen capacidad de un enlace

covalente normal debido a que poseen siete electrones de valencia. Al compartir uno de estos

conservan seis electrones sin compartir los cuales pueden utilizar, entonces, cediéndoles por

pares para establecer enlaces covalentes coordinados. Esto hace que los halógenos tengan una

capacidad de coordinación de hasta tres enlaces.

Un resumen de las capacidades de covalencia características de los no metales reunidos por

grupos de la tabla periódica es la siguiente:

Grupo No metal Electrones de valencia Enlaces normales Enlaces coordinados

III A B 3 3 0

IV A C, Si 4 4 0

V A N, P,As 5 3 1

VI A S, Se, Te 6 2 2

VII A F, Cl, Br, I 7 1 3

Tabla 1. Enlaces covalentes normales y coordinados de los no metales

Enlaces sencillos y múltiples. Fórmulas moleculares

Los elementos con capacidades para varios enlaces covalentes normales, pueden hacerlos

estableciendo cada uno de sus enlaces con átomos distintos, es decir en forma sencilla, o

mediante varios enlaces con un mismo átomo o en forma múltiple.

El boro, elemento del grupo IIIA, puede hacer tres enlaces sencillos como en el borano, BH3, y

el ácido bórico, H3BO3, y un sencillo y uno doble como en el ácido metabórico, HB02. Las

fórmulas moleculares estructurales de estos compuestos son:

H - B - H H - O - B - O - H H - O - B = O

H O - H

Borano Acido Bórico Acido Metabórico

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Es importante resaltar que el boro cuando realiza sus tres enlaces covalentes normales, solo

completa seis electrones en su último nivel.

El carbono, elemento del grupo IVA, puede hacer cuatro enlaces sencillos como en el metano,

CH4, dos enlaces sencillos y uno doble como en el ácido carbónico, H2C03, dos enlaces dobles

como en el anhídrido carbónico, C02, y un enlace sencillo y uno triple como en el etino o

acetileno, C2H2. Las fórmulas moleculares estructurales de estos compuestos son:

H - C - H H - O - C - O - H O = C = O

H

O - H

H

H - C C - H

Metano Acido Carbónico Bióxido de Carbono Acetileno

Se resalta que el carbono cuando realiza sus cuatro enlaces normales no muestra pares de

electrones sin compartir, lo que explica el que no tenga capacidad de coordinación.

El nitrógeno, elemento del grupo VA, puede hacer tres enlaces sencillos como en el amoníaco,

NH3, o un enlace sencillo y uno doble como en el ácido nitroso, HNO2, y un enlace sencillo, uno

doble y un coordinado como en el ácido nítrico. Las fórmulas moleculares estructurales de estos

compuestos son:

H - N - H H - O - N = O

H

H - O - N = O

O

Amoníaco Acido Nitroso Acido Nítrico

El azufre, elemento del grupo VIA, puede hacer dos enlaces sencillos como en el sulfuro de

hidrógeno, H2S, un enlace doble como en el monóxido de azufre, SO, un enlace doble y un

coordinado como en el dióxido de azufre, S02, un enlace doble y dos coordinados como en el

anhídrido sulfúrico, S03, dos enlaces sencillos y un coordinado como en el ácido sulfuroso,

H2S03 y dos enlaces sencillos y dos coordinados como en el ácido sulfúrico, H2SO4. Las

fórmulas moleculares estructurales de estos compuestos son:

Compuestos Inorgánicos

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H - S - H S = O O S = O O S = O

O

H - O - S - O - H

O

H - O - S - O - H

O

O

Acido Sulfhídrico Monóxido de Azufre Anhídrido Sulfuroso Anhídrido Sulfúrico

Acido Sulfuroso Acido Sulfúrico

El cloro, elemento del grupo VIIA, puede hacer un enlace sencillo como en el ácido clorhídrico,

HCl, y el ácido hipocloroso, HClO, uno sencillo y uno coordinado como en el ácido cloroso,

HClO2 uno sencillo y dos coordinados como en el ácido clórico, HClO3 y uno sencillo y tres

coordinados como en el ácido perclórico, HClO4. Las fórmulas moleculares estructurales de

estos compuestos son:

H - Cl H - O - Cl H - O - Cl O

H - O - Cl O

O

H - O - Cl O

O

O

Acido Clorhídrico Acido Hipocloroso Acido cloroso

Acido Clórico Acido Perclórico

Compuestos iónicos y covalentes

Según que exista o no algún enlace iónico en la fórmula molecular de un compuesto, estos se

clasifican en compuestos iónicos y covalentes.

Compuestos o sólidos iónicos

El cloruro de sodio es un sólido blanco cristalino constituido por iones positivos alternados con

iones negativos. Los sólidos como el cloruro sódico se llaman sólidos iónicos porque algunos de

Compuestos

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