Uniones quimicas

Electronegatividad:

        Es la capacidad relativa que tiene un átomo para atraer los electrones de una unión química.  Esta propiedad varía en cada uno de los átomos y es por ello que existen uniones en las que se transfieren electrones o uniones en la que se comparten electrones. Aquellos átomos que poseen alta electronegatividad, tienen una gran capacidad de atraer electrones y aquellos átomos que poseen baja electronegatividad, tienen poca capacidad de atraer electrones.

[pic 1][pic 2]

Enlace covalente:

        Es la unión química que se produce entre átomos de electronegatividad alta y semejante (no metales) y tiene como característica fundamental un par de electrones compartidos entre dos átomos.

Enlace covalente común: el par electrónico compartido está formado por un electrón proveniente de cada uno de los dos átomos entre los que se produce la unión. Dos átomos pueden compartir uno o más pares de electrones, dando lugar a uniones covalentes simples (cloro, bromo, yodo, flúor, hidrógeno), dobles (oxígeno) o triples (nitrógeno).

Cuando se representan estructuras de Lewis, se puede sustituir el par de puntos usados para representar un par de electrones compartidos por una línea (    ). Una línea representa un enlace simple, dos líneas, un enlace doble, y tres líneas, un enlace triple[pic 3][pic 4]

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Esta unión se puede establecer entre átomos de un mismo elemento o entre átomos de elementos diferentes.

Enlace covalente apolar: la diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace determina la polaridad del enlace. Si los valores de electronegatividad son iguales (dando una diferencia de electronegatividad igual a cero), el enlace es covalente apolar  y los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme. [pic 7]

Enlace covalente polar: existen átomos que difieren lo suficiente como para no compartir por igual el par de electrones. Esta manera desigual de compartir electrones da como resultado la formación de un enlace covalente polar. El átomo más electronegativo que forma el enlace, atrae con mayor fuerza a los electrones compartidos. Como resultado, el par de electrones se acerca al átomo más electronegativo, lo que le otorga una carga negativa parcial (que se simboliza con la letra griega δ-) y provoca que el átomo menos electronegativo quede con una carga positiva parcial (δ+).[pic 8]

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