Uniones Quimicas

UNIONES QUÍMICAS

Guía de estudio:

1. ¿Qué entiende por unión química?

Definimos unión química: como una fuerza que actúa entre dos átomos o grupos de átomos, con intensidad suficiente como para mantenerlos juntos en una especie diferente, que tiene propiedades mensurables.

2. ¿Qué representan las estructuras de Lewis?

Lewis desarrolló una manera práctica para representar las uniones químicas. Esta consiste en escribir el símbolo del elemento rodeado por los electrones químicamente importantes, es decir, los más externos, llamados los electrones de valencia, los electrones se representan por puntos, rayas y cruces, etc.

3. ¿Cómo define electronegatividad? ¿Cómo varía a lo largo de la tabla periódica?

Denominamos electronegatividad a la capacidad relativa que tiene un átomo para atraer los átomos de una unión química. Esta propiedad es inherente a los átomos participantes de una unión, y por ello no tiene un valor absoluto sino relativo (se expresa simplemente por un número). La más conocida de las escalas de electronegatividad es la propuesta por Pauling (en 1930), en la que se adjudica un valor arbitrario 4 al elemento más electronegativo (flúor) y los demás valores se ajustan respecto a él.

En la tabla que muestra la escala de Pauling los elementos están dispuestos de una manera muy parecida a la de la tabla periódica, salvo los elementos B y Al que aparecen encolumnados junto con los elementos del grupo III B. Esta es la forma en que Pauling logra mostrar una mayor regularidad en la variación del valor de electronegatividad en función de Z. Para cada período, el valor de electronegatividad aumenta a medida que aumenta Z. Para cada grupo, el valor de electronegatividad disminuye a medida que aumenta Z.

4. ¿Qué tipos de enlaces químicos conoce? ¿Cómo puede caracterizar a cada uno de ellos?

Enlace iónico: Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividad es notable, y su característica esencial es que hay una transferencia completa de electrones desde un átomo a otro con formación de cationes y aniones.

Unión metálica: Sucede entre átomos que tienen electronegatividades bajas y cercanas. Ninguno de los átomos atraerá con gran fuerza los electrones de la unión. Esto hará que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre y quede una red cristalina de cationes, cuya estabilidad se concentra por la presencia de electrones entre ellos. Sin embargo, estos electrones no pertenecen a ningún átomo en particular, sino al cristal como un todo. Este tipo de unión es la llamada unión metálica, y tiene como ejemplo principal a los metales en su estado elemental.

Enlace covalente: En general se da entre átomos con electronegatividad alta y semejante. En las sustancias simples, obviamente, ambos átomos tienen la misma energía de ionización y la misma energía de unión electrónica, por lo tanto, no parece haber ninguna razón para esperar una transferencia de electrones de un átomo a otro. Los comparten. Se encuentran dos tipos de enlaces covalentes, el común y el dativo o coordinado.

5. ¿Qué entiende por enlace iónico? ¿Entre que elementos de la tabla periódica se produce?

Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividad es notable, y su característica esencial es que hay una transferencia completa de electrones desde un átomo a otro con formación de cationes y aniones. Consideramos que, cuando la diferencia de electronegatividad es igual o mayor que dos, la unión entre los átomos es predominantemente iónica. Es denominada también electrovalente.

Se produce entre un elemento que es metal y otro que es no metal.

6. ¿Cómo se explica la unión metálica y en base a ella alguna de las propiedades de los metales?

Sucede entre átomos que tienen electronegatividades bajas y cercanas. Ninguno de los átomos atraerá con gran fuerza los electrones de la unión. Esto hará que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre y quede una red cristalina de cationes, cuya estabilidad se concentra por la presencia de electrones entre ellos. Sin embargo, estos electrones no pertenecen a ningún átomo en particular, sino al cristal como un todo.

Las propiedades de los metales de conducir eficientemente la corriente eléctrica y el calor demuestran la libertad de los electrones externos para moverse por la red cristalina tridimensional. Los metales tienen en general punto de fusión y densidades elevadas, lo que indica que ese “mar de electrones” debe unir fuertemente a los iones positivos. Podemos explicar la ductilidad y la maleabilidad metálica dela siguiente manera: los iones, que tienen todos igual carga, se pueden deslizar fácilmente unos sobre otros en varias direcciones. El brillo se encuentra también asociado a la movilidad de los electrones. Cuando los metales se calientan a ebullición, sus vapors no tienen brillo metálico, ni conducen la corriente eléctrica. Son monoatómicos en general y está ausente el enlace metálico.

7. ¿Qué entiende por unión covalente? ¿Entre que elementos de la tabla periódica se produce?

En general se da entre átomos con electronegatividad alta y semejante. En las sustancias simples, obviamente, ambos átomos tienen la misma energía de ionización y la misma energía de unión electrónica, por lo tanto, no parece haber ninguna razón para esperar una transferencia de electrones de un átomo a otro. Los comparten. Se encuentran dos tipos de enlaces covalentes, el común y el dativo o coordinado.

Se da entre átomos de los elementos no metales.

La unión covalente común: llamamos así a la unión química establecida entre 2 átomos en la cual el par de electrónico compartido está formado por un electrón de cada uno de los dos átomos entre los que se produce la unión. Esta unión se puede establecer entre átomos de un mismo elemento (unión homonuclear) o entre átomos de elementos diferentes (unión heteronuclear). Porptra parte, dos átomos pueden compartir uno o más pares de electrones, dando lugar a uniones covalentes simples, dobles o triples.

8. ¿Qué entiende por unión covalente dativa?

Llamamos enlace covalente dativo o coordinado a la unión química que se establece entre dos átomos de dos elementos, en la que el par electrónico compartido es aportado por uno de los dos átomos.

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