Uniones Quimicas

ESCUELA SECUNDARIA Nº 22

FÍSICO-QUÍMICA

CURSOS3º 5º y 6º

CUESTIONARIO ENLACES QUÍMICOS

1. ¿A QUÉ SE DENOMINA ENLACE QUÍMICO?

2. ¿CÓMO SE AGRUPAN LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE?

3. ¿QUÉ EXPLICA LA TEORÍA DEL OCTETO? QUE ESTABLECE DICHA TEORIA?

4. DA LAS PREMISAS DE LA TEORÍA DEL OCTETO

5. DIBUJA EL ATOMO SEGÚN EL MODELO DE BOHR PARA LOS GASES NOBLES

6. ¿QUÉ ES UNA MOLECULA?

7. ¿CUÁL ES EL ENLACE COVALENTE? DA UN EJEMPLO

8. ¿CÓMO ES LA NOTACIÓN QUE PROPUSO LEWIS?

9. ESCRIBE LA NOTACIÓN DE LEWIS PARA LOS SIGUIENTES ÁTOMOS: O, Ne, He, Na, C

××

AYUDA la distribución de e- del oxígeno es 2e-, 6e- × O × NOTACIÓN DE LEWIS

×× (solo e- último nivel)

10. ¿QUÉ ES LA ELECTRONEGATIVIDAD?

11. DA LAS ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Cs, O, H, Ca, F

AYUDA la electronegatividad (EN) del oxígeno es 3,5 (USA TU TABLA PERIÓDICA)

12. ¿PARA QUÉ SE UTILIZA LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES (∆EN)?

13. PARA QUE EL ENLACE SEA COVALENTE, ¿CÓMO DEBE SER LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES?

14. ¿CUÁNDO EL ENLACE ES COVALENTE NO POLAR?

15. DA UN EJEMPLO DE ENLACE SIMPLE, DOBLE Y TRIPLE

AYUDA debes dibujarlo por ejemplo ×× ××

× O × × O × O = O

×× ××

16. ¿CUÁNDO EL ENLACE ES COVALENTE POLAR? DA UN EJEMPLO

17. ¿CUÁNDO EL ENLACES ES COVALENTE COORDINADO? DA UN EJEMPLO

18. ¿QUÉ ES EL ENLACE IÓNICO? DA UN EJEMPLO

19. ¿QUÉ ES UN IÓN? ¿CÓMO SE CLASIFICAN?

20. PARA QUE EL ENLACE SEA IÓNICO, ¿CÓMO DEBE SER LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES?

21. DA 3 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES

22. DA 3 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS

BIBLIOGRAFIA SUGERIDA: QUIMICA Estructura, propiedades y transformaciones de la materia, ED. ESTRADA

RESPUESTAS:

1. Se denomina enlace químico a la fuerza que mantiene unidos a los átomos o a los iones y forma las distintas sustancias.

2. Los enlaces permiten agrupar las sustancias en tres grandes grupos: covalentes, iónicas y metálicas. También existen fuerzas, llamadas, intermoleculares, que como su nombre indica mantiene unidas la moléculas.

3. La teoría del octeto explica los enlaces químicos, entre los átomos. Esta teoría establece que en las uniones de los átomos intervienen los electrones de la capa externa.

4. Las premisas de la teoría del Octeto son las siguientes:

-Los gases nobles- neón, argón, criptón, xenón y radón, estos son estables y no presentan reactividad química, es porque tienen 8 electrones en su nivel externo. Lo mismo ocurre como el helio que tiene 2 electrones que completan el primer nivel.

-La actividad química de los metales y los no metales se explica por la tendencia a adquirir una estructura más estable, similar al del gas inerte más próximo a la tabla periódica. Los elementos Hidrogeno, litio, berilio, y boro, cuyo número atómico es menor que 5, tienden a adquirir la estructura electrónica del helio.

- Dicha estructura electrónica, similar al del gas noble, se logra si un átomo gana, pierde o comparte electrones.

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