Uso Del Mechero Y Ensayo A La Llama

USO DEL MECHERO Y ENSAYO A LA LLAMA

Autores: Angela Marcela Gómez, Karla Dayanna Marchena, Leslie Daniela Angulo, Michael Stick Tami, Yohan Camilo Ramírez

Facultad de salud-Bacteriología

Laboratorio de Química General - Grupo: N

Universidad de Pamplona Km 1 Vía Bucaramanga

RESUMEN:

En el presente trabajo se han trazado objetivos muy importantes para la realizacion de esta practica, los cuales son conocer los fundamentos del correcto uso del mechero de bunsen, conocer y diferenciar las distintas zonas de la llama, observar lo ocurrido de algunos compuestos en presencia de la llama en cuanto a longitud de onda de los elementos, uno de los experimentos mas relevantes es el cambio de color de la llama al ponerse en contacto con los diferentes compuestos.Un ejemplo es el cloruro de Bario el cual tomo un color verde-amarillo finamente anaranjado.

Estos y muchos mas experimentos se darán a conocer mas detalladamente en el presente informe.

Palabras Claves:Mechero a gas, elementos alcalinos- térreos, longitud de onda, espectro electromagnético, energía radiante, radiación, fuentes de calor, bunsen, Fisher, ventanillas.

INTRODUCCION:

En este informe se vera la importancia de conocer uno de los implementos mas importantes en el laboratorio como lo es el mechero, siendo una fuente de calor para realizar reacciones o excitar sustancias existiendo asi dos clases de mecheros el bunsen y el Fisher aprediando de la misma manera las partes de este que son barril, cuello, balbula de gas tubo de entrada de aire, base; también se tuvo en cuenta las normas de seguridad para no cometer ningun tipo de error.

METODOLOGIA:

MATERIALES Y REACTIVOS:

1tira de alambre de cobre, niquel o platinp de 5cm de largo

1 mechero a gas

1 capsula de porcelana

1 juego de soporte, pinzas con nuez y aro

Magnesio metalico

Cloruro de sodio

Cloruro de potasio

Cloruro de magnesio

Cloruro de litio

Cloruro de calcio

Cloruro de estroncio

Cloruro de bario

Limadura de hierro

Sulfato de cobre

Método:

Identificación de las zonas de la llama

Logramos comprender que el ensayo en la llama es un método muy eficaz para la identificación de la presencia de un elemento químico a través de la observación de dicha muestra. Para esto primero prendimos el mechero generando una llama totalmente azul, se precedió al calentamiento de una capsula de porcelana por 30sg a 2cm por encima de la llama.

El análisis en este caso es que al exponer la capsulas de porcelanaa la llama luminosa aparece una mancha negra y al exponerla en la llama no luminosa en las condiciones ya mencionadas se aprecia que el hollín desaparece del material y empieza a tomar un color rojizo vivo, lo que se explica por las reacciones de combustión que se denomina como una reacción química en la cual generalmente se desprende gran cantidad de luz y de calor desprendiendoce de esta dos la combustión completa la cual libera como producto de la reacio, dióxido de carbono y agua en estado de vapor :

Combustible +O2 produce CO2(g)+H2O+energía (luz y calor)

Y la incompleta es cando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar completamente al combustible, formando dióxido de carbono, agua energía y luz desprendiendo humo negro llamado hollín:

Combustible +O2 produce CO+C+H2O+enerigia

y clases de llama son la luminosa(entrada de airecerrada) y la no luminosa (contacto con el aire).

Ensayo a la llama de diferentes compuestos

Al tener el mechero prendido después se deposito una pequeña cantidad de todas las sustancias mencionadas en reactivos en la punta de la tira del alambre y se introdujo esta a la llama realizando una debida limpieza de la punta cada vez con agua destilada.

Los elementos con los que se realizo esta practica mostraron un calor característico a la llama.

RESULTADOS Y CALCULOS:

Primero que nada se hizo la utilización del espectro de la luz color azul(blanca) por lo que asi pudimos notar y darnos cuenta de la variedad de los colores que podíamos obtener de la llama con cada una de las sustancias y notar las magnitudes de onda que alcanza cada compuesto.

En seguida se tomo una muestra de las sustancias las cuales algunas eran totalmente desconocidas y ya sometidas a la llama notamos los siguientes resultados

Magnesio metalico: el resultado fue una llama de color como plateado pero voto como una especie de chispas.

Cloruro de magnesio: el resultado fue una llama de color verde con una especie de espuma.

Cloruro de sodio: el resultado fue una llama de color totalmente naranjo.

Cloruro de potasio: el resultado fue una llama de color morado-rosado.

Cloruro de litio: el resultado fue una llama de color fucsia.

Cloruro

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