LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE QUIMICA PRACTICA#1: EL MECHERO Y ENSAYOS A LA LLAMA
vasago07Informe5 de Octubre de 2018
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[pic 1] UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA [pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE QUIMICA
PRACTICA#1: EL MECHERO Y ENSAYOS A LA LLAMA
Nombre: Valeria Sánchez C.I:26741655 Escuela: Química
RESUMEN
La práctica realizada tuvo como propósito conocer detalladamente el uso, partes y aplicación del mechero, así como también se adquirió conocimientos sobre como determinar los iones responsables de la coloración de la llama. Para lo cual fue necesario realizar varias pruebas con múltiples muestras, para así poder explicar los diversos tipos de coloración de la llama. Se realizaron varias experiencias con distintas sales al estar contacto con la llama de un mechero para demostrar de esta manera que el color de la llama cambiara por la emisión de las radiaciones realizadas por cada átomo al aplicarle energía. Mediante una tabla de datos se realizó un análisis de los resultados de los ensayos a la llama que se obtuvieron en las experiencias. Por medio de los mismos se puede decir que el color de la llama de cada sal utilizada es característico para cada elemento y también se puede reconocer con los datos reunidos que sustancia corresponde a una muestra problema, además se comprendió que es un espectro de emisión.
ANALISIS Y RESULTADOS
Experiencia#1 .partes A y B
Tabla 1.1 Combustión completa y parcial en la llama del mechero
Prueba | Características de la llama | Observación vidrio de reloj |
Ventanas de aire abiertas | Llama de color azul de intensidad alta , no produce olor a quemado, llega a una altura media y se pueden apreciar las partes de la llama | El vidrio se mantiene de igual forma y color |
Ventanas de aire cerradas | Llama de color amarillo de intensidad alta, produce un olor a quemado, llega a una mayor altura y no se diferencian las partes de la llama | Se forma una capa de color negro producto del hollín |
ANÁLISIS N°1
Tomando en cuenta los resultados en la tabla anterior, se puede observar que al tener las ventanas de aire abiertas del mechero el oxígeno fluye sin restricciones y se produce una combustión completa, por lo tanto no produce hollín y la llama en estos casos se caracteriza por ser de color azul .En el caso de las ventanas cerradas el aire no fluye con libertad originándose una combustión incompleta que tiene como uno de sus productos el carbono impuro pulverizado (hollín) que se coloca en la superficie del vidrio de reloj cuando se atraviesa la llama de color amarillo (Cabrerizo y Guerra 2015). Alegan que la llama depende de la naturaleza del gas combustible y de la proporción del comburente, la llama de un mechero Bunsen con las ventanas abiertas es azul, consistente y muy calorífica y el aire entra constantemente lo que hace que la mezcla sea rica en oxígeno, lográndose así una combustión completa, por el contrario si se cierran las ventanas se corta el volumen de aire que entra y se logra una combustión incompleta, la llama se torna de color amarillo y ahuma.
Experiencia #1 Parte C
Tabla 1.2 Resultados de la Temperatura de la llama
Fósforo en el cono interno | Se tarda unos segundos en encenderse |
Fósforo en el manto | Se enciende de inmediato al contacto con la llama |
ANÁLISIS N°2
El fósforo se enciende más rápido en el manto debido a que la temperatura es más alta ya que se ha realizado la combustión completa. En el cono interno tarda unos segundos en prenderse el fósforo puesto que en este primer cono no hay combustión y los gases no arden , por lo tanto las temperaturas son más bajas en comparación al manto (Guarnizo y Yepes 2009).La llama que produce un mechero se le llama cono de combustión que consta de un cono interno zona en la cual la combustión todavía no es completa y existen gases no oxidados por eso la temperatura suele ser más baja en este lugar que se denomina la zona reductora de la llama. En el cono exterior se encuentra el manto y es la zona donde la combustión es completa, hay exceso de oxígeno y las temperaturas son más elevadas se denomina zona de oxidación.
Experiencia #2 Partes A y B
Tabla 1.3 Resultados de observación de color a la llama de compuestos con iones comunes
Muestra | Características iniciales | Coloración a la llama | Observaciones | Longitud de onda |
Agua destilada (H2O) | Estado liquido transparente | Incoloro | La llama permanece igual | |
Cloruro de sodio (NaCl) | Solución acuosa transparente | Naranja intenso | La llama se pone naranja por completa , la intensidad de la llama fue alta | 590-625 nm |
Bicarbonato de sodio (NaHCO3) | Solución acuosa transparente 0,1M | Naranja | La intensidad de la llama fue media | 590-625 nm |
Hidróxido de sodio (NaOH) | Solución acuosa transparente 0.1M | Naranja intenso | Se muestra el color de inmediato en la llama | 590-625 nm |
Ácido clorhídrico (HCl) | Solución acuosa transparente | Incoloro | La llama permanece igual | |
Cloruro de amonio (NH4Cl) | Solución acuosa transparente | Incoloro | La llama permanece igual |
ANALISIS N°3
Como se puede observar en la tabla anterior las únicas muestras que presentan una coloración a la llama son las que contienen sodio (Nacl , NaHCO3,NaOH) , esto se debe a que el sodio es un metal alcalino y estos tienen la característica de absorber energía y emitirla en forma de luz con una longitud de onda especifica que entra en el rango del espectro de emisión visible , así como también las muestras restantes (HCl , NH4Cl) presentan una coloración a llama, sin embargo la luz que estas muestras emiten no entran en el rango de espectro de emisión visible y por lo tanto no se aprecia el color en la llama (Skoog y West 2015). Afirman que en la espectroscopia de emisión, los átomos son excitados mediante calor , Normalmente la energía es proporcionada por una flama .Antes de aplicar la fuente de energía externa, los átomos de sodio por lo general se encuentran en su estado energético más bajo, o estado fundamental. La energía aplicada causa que los átomos estén momentáneamente en un estado energético mayor, o estado excitado. Después de algunos nanosegundos los átomos excitados se relajan al estado basal liberando su energía como fotones de radiación visible.
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