Variedades de modificaciones químicas

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la educación

Colegio: ‘’Américo Vespucio’’

4to Año Sección ‘’B’’

Química: Laboratorio

Profesor: Alumna:

Marcos Segura Sandra Blanco

Los Chorros, 19 Noviembre del 2013

Introducción

Marco Teórico

1. Explique las variedades del cambio químico.

Combinación: Es una relación en la cual dos sustancias dan origen a otra sustancia diferente.

Ejemplo: C + O2 = CO2

Desplazamiento: En esta reacción una sustancia fuerte elimina a otra más débil en un compuesto.

Ejemplo: Mg + 2HCL = MgCl2 + H2

Descomposición: Son muchas las sustancias que mediante el calor o de la electricidad dan origen a sus componentes iníciales.

Ejemplos: 2H2O Electri = 2H2 + O2

Doble Desplazamiento: En esta reacción dos sustancias dan origen a dos sustancias diferentes.

Ejemplo: NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. Balancee cada una de las siguientes reacciones e indique la variedad de cambio químico.

a) Na + H2O -> NaOH + H2

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

b) H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

c) KCIO3 -> KCIO + O2

2KCIO3 -> 2KCIO + 3O2

d) I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 +H2O

I2 + 10HNO3 -> 2HIO3 + 10NO2 + 4H20

3. Calcular la masa de NO2 que se obtiene a partir de 100ml de HNO3 al 30% m/m y densidad 1.13g/ml (la reacción es la d).

% m/m=(Masa Soluto)/(Masa solucion) x 100

Masa solución = densidad x volumen = 1.13 g/ml x 100ml

30% m/m=(masa HNO3)/113g x 100

30%m/m x 113g= 100 masa HNO3

3390g= 100 masa HNO3

Masa HNO3 = 3390g

100

Masa HNO3 = 3,39g

10 mol NO2

10 mol HNO3

1mol de HNO3 = Masa de HNO3 = 33,9g = 0,538mol

Mm de HNO3 63g/mol

Entonces:

10 mol NO2 x 0,538 mol de HNO3 = 0,538 mol de NO2

10 mol HNO3

Masa de NO2 = mol NO2 x Mm NO2 = 0,538 mol x 46 g/mol= 24,748 g

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