Variedades de modificaciones químicas
43789Práctica o problema19 de Noviembre de 2014
1.037 Palabras (5 Páginas)203 Visitas
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación
Colegio: ‘’Américo Vespucio’’
4to Año Sección ‘’B’’
Química: Laboratorio
Profesor: Alumna:
Marcos Segura Sandra Blanco
Los Chorros, 19 Noviembre del 2013
Introducción
Marco Teórico
1. Explique las variedades del cambio químico.
Combinación: Es una relación en la cual dos sustancias dan origen a otra sustancia diferente.
Ejemplo: C + O2 = CO2
Desplazamiento: En esta reacción una sustancia fuerte elimina a otra más débil en un compuesto.
Ejemplo: Mg + 2HCL = MgCl2 + H2
Descomposición: Son muchas las sustancias que mediante el calor o de la electricidad dan origen a sus componentes iníciales.
Ejemplos: 2H2O Electri = 2H2 + O2
Doble Desplazamiento: En esta reacción dos sustancias dan origen a dos sustancias diferentes.
Ejemplo: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Balancee cada una de las siguientes reacciones e indique la variedad de cambio químico.
a) Na + H2O -> NaOH + H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
b) H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
c) KCIO3 -> KCIO + O2
2KCIO3 -> 2KCIO + 3O2
d) I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 +H2O
I2 + 10HNO3 -> 2HIO3 + 10NO2 + 4H20
3. Calcular la masa de NO2 que se obtiene a partir de 100ml de HNO3 al 30% m/m y densidad 1.13g/ml (la reacción es la d).
% m/m=(Masa Soluto)/(Masa solucion) x 100
Masa solución = densidad x volumen = 1.13 g/ml x 100ml
30% m/m=(masa HNO3)/113g x 100
30%m/m x 113g= 100 masa HNO3
3390g= 100 masa HNO3
Masa HNO3 = 3390g
100
Masa HNO3 = 3,39g
10 mol NO2
10 mol HNO3
1mol de HNO3 = Masa de HNO3 = 33,9g = 0,538mol
Mm de HNO3 63g/mol
Entonces:
10 mol NO2 x 0,538 mol de HNO3 = 0,538 mol de NO2
10 mol HNO3
Masa de NO2 = mol NO2 x Mm NO2 = 0,538 mol x 46 g/mol= 24,748 g de NO2
Materiales
HCL
Zn
Bureta
carbonato de sodio
agua destilada
matraz Erlenmeyes
Procedimiento (experimento#1)
Monte el aparato que indica
Añadir HCL concentrado
Observar la superficie del Zn
¿Cómo se denomina el gas que se desprende?
Escriba la reacción y balancee la misma
¿Cual es la cantidad de H2 que se obtiene a partir de 2g de Zn?
Resultados (experimento#1)
1) Hay reacción y se observa el desprendimiento de gas
2). El gas que se desprende se denomina Dihidrogeno (H2)
Zn + H1+Cl1- -> Zn2+Cl1- + H2
Gas Blanco
Se denomina reacción de desplazamiento
6.a) Planteamos las propiedades estequiometricas.
1mol de H2
1 mol de Zn
(La incógnita solicitada se escribe en el numerador)
b) calculamos los moles de Zn
Nzn = Masa de Zn = 2g = 3,03 mol
Mm de Zn 65 g/mol
Nzn= 1 mol de H2 x 0,03 mol de Zn = 0,03 mol de H2
1 mol de Zn
Procedimiento (Experimento#2)
Llene la bureta con HCL
...