Ácido acético (vinagre). Las reacciones químicas. La química orgánica

Ácido acético (vinagre)

Nombre (IUPAC) sistemático

Ácido etanoico

General

Otros nombres Ácido acético,

Ácido metilcarboxílico,

Ácido etanoico

Fórmula semidesarrollada

HCH2COOH

Fórmula estructural

Fórmula molecular

C2H4O2

Identificadores

Número CAS

64-19-71

Número RTECS

AF1225000

ChEBI

15366

ChemSpider

171

DrugBank

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PubChem

176

Propiedades físicas

Estado de agregación

líquido

Apariencia incoloro o cristales (no inodoro)

Densidad

1049 kg/m3; 1,049 g/cm3

Masa molar

60.05 g/mol

Punto de fusión

290 K (17 °C)

Punto de ebullición

391,2 K (118 °C)

Propiedades químicas

Acidez

4,76 pKa

Momento dipolar

1,74 D

Riesgos

Ingestión Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo.

Inhalación Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos.

Piel Irritación, graves quemaduras.

Ojos Irritación, visión borrosa, quemaduras profundas.

Compuestos relacionados

Ácidosrelacionados

Ácido metanoico

Ácido propílico

Ácido butírico

Compuestos relacionados Acetamida

Acetato de etilo,

Anhidrido acético,

Acetonitrilo,

Acetaldehído,

Etanol,

Cloruro de etanoilo

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Las reacciones químicas

La química orgánica

El ácido acético se somete a las reacciones químicas típicas de un ácido carboxílico. Tras el tratamiento con una base estándar, que se convierte en acetato de metal y agua. Con bases fuertes, puede ser doblemente desprotona dar LiCH2CO2Li. Reducción de ácido acético da etanol. El grupo OH es el sitio principal de reacción, como se ilustra por la conversión de ácido acético al cloruro de acetilo. Otros derivados de sustitución incluyen anhídrido acético, anhídrido este se produce por la pérdida de agua a partir de dos moléculas de ácido acético. Ésteres del ácido acético del mismo modo se pueden formar a través de esterificación de Fischer, y amidas se pueden formar. Cuando se calienta por encima de 440 C, el ácido acético se descompone para producir dióxido de carbono y metano, o para producir ceteno y agua.

Reacciones con compuestos inorgánicos

El ácido acético es ligeramente corrosivo para los metales como el hierro, el magnesio, y el zinc, la formación de gas de hidrógeno y sales de acetatos de llamadas:

Mg 2 CH3COOH? 2Mg H2

Debido a que el aluminio forma una película resistente a los ácidos de pasivación de óxido de aluminio, tanques de aluminio se utilizan para el transporte de ácido acético. Acetatos de metal también se pueden preparar a partir de ácido acético y una base apropiada, tal como en el popular " vinagre de bicarbonato de sodio" reacción:

NaHCO3 CH3COOH? CH3COONa CO2 H2O

Una reacción de color para las sales de ácido acético es la solución de cloruro de hierro, lo que resulta en un color rojo profundo que desaparece después de la acidificación. Acetatos cuando se calienta con arsénico trióxido de forma óxido cacodilo, que puede ser detectada por sus vapores malolientes.

Producto en una reacción

Al combinar bicarbonato de sodio y vinagre expulsan dióxido de carbono en estado

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