Рractica nro7: gases – leyes empiricas

UNIVERSIDAD CATÓLICA BOLIVIANA SAN PABLO

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS E INGENIERIA

LABORATORIO DE QUIMICA I

PRACTICA Nro7: GASES – LEYES EMPIRICAS

Grupo: lunes 11:00 – 12:30

Fecha de realización de la práctica: 07/04/2014

Estudiante: Carolina Quiñovel Maceda Celular: 61136016

Fecha de entrega: 14/04/2014 Semestre: I-2014

GASES – LEYES EMPIRICAS

Objetivos

Verificar las leyes empíricas que rigen el comportamiento de los gases ideales como la ley de Boyle, y la de Charles

Fundamento teorico

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles ( n).

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases:

1. Presión

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. Temperatura

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. Cantidad

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. Volumen

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. Densidad

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

Ley de Boyle-Mariotte

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

Ley de Charles

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. V/T=K

Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. V1/T1=V2/T2

Materiales y reactivos

Materiales

Un manometro en "U”

1 termometro

1 jeringa

1 probeta de 100ml

1 vaso de preciptado de 1000ml

1 hornilla eléctrica

1 rejilla de amianto

1 balanza

Reactivos

Agua

Procedimiento

Ley de Boyle

Se conecto una jeringa con 5ml de aire tomando en cuenta que a la misma altura en ambos brazos

Posteriormente se comprimió la jeringa de 5 a 4.5ml y se tomo nota de la diferencia de altura provocada entre los brazos del manometro

Se repitió esta operación haciendo variar el volumen y obteniendo diferencias de altura en el manometro. El manometro se encontraba sujeto a una tabla de madera la cual estab forrada con papel milimetrado, gracias a ello se aprecio el cambio de alturas y se too nota de ello con mayor exactitud

Ley de Charles

Se sumergió la probeta invertida con agua en el vaso de precipitados de 1000ml también con agua, posteriormente se puso el conjunto sobre una hornilla. Se tomo nota de los cambios producidos dentro de la probeta y del agua fuera de la misma cada 2 minutos sin apagar la hornilla e introduciendo un termómetro en el vaso de pp de 1000ml

Datos

Ley de Boyle

Temperatura ambiente:

P (cm de agua) V (ml)

2,3 4,8

4,3 4,3

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