Что такое газы Lo que los gases

GASES:

1. La presión parcial de CO(g) es 0,200 atm. y de CO2 (g) es de 0,600 atm en una mezcla de dos gases.

a) Si la mezcla ocupa 11,6 litros a 50ºC ¿Cuál es el número total de moles presente en la mezcla?

b) ¿Cuántos gramos de cada gas están presentes en la mezcla?

2. Una cantidad de H2 ocupa un volumen de 16,5 L a 78ºC y 45,6 atm. ¿Cuál será su volumen a T y P estándar?

3. El vapor de agua a presión y a temperatura elevada se utiliza en las turbinas para generar electricidad en las instalaciones de plantas de energía. Una caldera en una de esas plantas tiene un volumen de 2000 m3 y contiene 115 toneladas métricas de vapor a una temperatura de 550ºC.

Calcule la presión del vapor de la caldera utilizando:

i) La ecuación de los gases ideales

1 ton. métrica = 103 Kg.

4. La densidad de la fosfina gaseosa es 1.26 g/L a 50 °C y 747 mmHg. suponiendo que la fosfina se comporta idealmente, calcular su masa molecular

5. El amoniaco es sintetizado por la reacción de hidrógeno con nitrógeno a 500°C, si 125 mL de H2 (g) a 25°C y 542 mm Hg es combinado con exceso de N2 ¿ Cuantos moles de NH3 medidos a 500°C y 1.00 atm se pueden producir?.

N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)

ESTEQUIOMETRIA:

6. El amoniaco se forma de acuerdo a la siguiente reacción:

N2 (g) + H2 (g) ------ NH3 (g)

a) ¿Cuántos moles de N2 se necesitan para preparar 136 g de amoniaco?

b) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se necesitan para hacer reaccionar 6 moles de nitrógeno?

c) ¿Cuántos litros de amoniaco medidos en condiciones normales (0°C y 760 mm Hg) se van a producir si reaccionan 200 gramos de hidrógeno?

7. En la reacción de combustión del gas propano (C3H8), se queman 100L de gas. Calcule:

a. Escriba la ecuación de combustión del propano

b. Calcule la cantidad de moles de vapor de agua que se obtiene; suponiendo que la reacción tiene un 87% de rendimiento.

c. ¿Cuántos litros de aire se requiere para que se queme el total de gas propano, suponiendo que se agregó aire con un 50% en exceso.

8. Considerando la siguiente ecuación:

Fe2O3 + CO ------ Fe + CO2

a) Si parte de 100 g de Fe2O3 y 80 g de CO ¿cuál es el reactivo limitante?

b) ¿Cuántos grs. de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?

c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de Fe?

d) Si el rendimiento real fue 50.0 g ¿cuál fue el porcentaje

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