Un hidrato

Introducción

Un hidrato es la combinación de ciertos compuestos químicos con agua. Un hidrato en la química orgánica es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. En la química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen agua de cristalización agua de hidratación.

Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a altas temperaturas, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es pesada, donde el hidrogeno consiste del isótopodeuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar deshidratar.

Todas las muestras puras de estos hidratos presentan el mismo porcentaje de composición de agua observándose la ley de la composición definida o constante. Por calentamiento una muestra de hidrato puede perder toda su agua de hidratación originando la sal anhidra correspondiente.

Hay sustancias que sólo tienen agua absorbida en los poros y en la superficie, no muestran composición definida y no son considerados como hidratos. En estos casos el porcentaje de agua no es constante porque el agua no es parte de la estructura cristalina del compuesto.

La finalidad de este trabajo experimental es determinar el porcentaje de agua en una muestra de un hidrato problema. El porcentaje de agua presente en el hidrato es calculado a partir del peso del hidrato original y el peso de agua perdida. Además, conociendo la identidad del hidrato puede determinarse el porcentaje de error de su trabajo experimental.

Objetivos

1. Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado.

2. Determine la fórmula del compuesto hidratado a partir de los datos experimentales.

3. Observar los cambios de coloración que ocurren durante durante la formación de hidrato.

Materiales

1. Capsula de porcelana

2. Malla

3. Mechero

4. Termómetro

5. Mortero

6. Tubo de ensayo

7. Balanza

8. Trípode

9. Espátula

10. Pipeta graduada

Teoría

Procedimiento

A. Porcentaje de agua de un compuesto hidratado

1. Lavar la capsula

2. Caliente la capsula de porcelana por 2 minutos, déjela enfriar y pésala.

3. Determine el peso de la muestra de compuesto hidratado que se le entrego, colóquela en la capsula y pese el conjunto capsula y muestra.

4. Caliente suavemente por unos 5 minutos y luego fuertemente por 10 minutos, moviendo constantemente la sal con una espátula.

5. Retire la capsula, déjela enfriar y pésela.

6. Vuelve a calentar por unos 5 minutos más, déjela enfriar y pese. Repite esta operación hasta que el pese permanezca constante. Consigne sus datos en el cuadro.

B. Formación de un compuesto hidratado

1. Transfiera el compuesto anhidro a un tubo de ensayo,

2. Coloque lel termómetro en contacto con la sal y adicione agua con la ayuda de una pipeta. Observe la variación de temperatura y de calor. Anote sus resultados.

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