Comportamiento Socila

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD MADERO

DRA. MARIA DE LOURDES GUEVARA FRANCO

QUIMICA INORGANICA

PRACTICA N°8.- Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

Cobos Striever Stephanie Espinoza Martinez Jorge Eduardo López Coble Idalia Estefania Cabello Guevara Emily Judith Contreras Ramos Karla Rubí Limas Saldívar José Fernando

JUEVES 3 DE ABRIL DEL 2014

SALON E-22

PRACTICA N°8.- Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

Objetivo de la práctica.

Que el alumno determine el tipo de enlace que presentan un conjunto de sustancias, analizando las propiedades físicas que presentan como estado como es la solubilidad del compuesto y su conductividad.

Fundamento.

Los compuestos iónicos y covalentes presentan marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de diferente naturaleza.

Características de los compuestos iónicos. Características de los compuestos covalentes.

- Son solidos a temperatura ambiente

- Altos puntos de fusión y ebullición

- Fuerza de enlaces muy fuertes

- Muchos son solubles en agua

- Disueltos en solución acuosa conducen electricidad.

- Fundidos conducen electricidad - Casi siempre son gases, líquidos o solidos volátiles.

- Bajos puntos de fusión

- Fuerzas de enlace no muy fuertes

- La mayoría son insolubles en agua.

- No conducen la electricidad disueltos.

- Líquidos o fundidos no conducen electricidad

Material y reactivos.

Cristales: NaSO4

K4SO4(CN)6

Sb

MgSO4

Sal común

Alambres: Mg, Fe, Cu.

Líquidos: Acetona

Alcohol

NaCl (solución)

H2SO4

H2NO3

HCl

Thinner

Gasolina

Procedimientos a seguir para la realización de la practica.

a) Solubilidad. Coloque pequeñas porciones de cada material en 2 vasos de precipitados. A un vaso adicione aguay trate de disolverlo. Al segundo vaso adiciones CCl4 (un solvente no polar en este caso se utilizó thinner, gasolina y petróleo) y trate de disolver.

b) Conductividad electronica: utilice un circuito simple para probar conductividad eléctrica. Cierres el circuito colocando dos terminales en la solución o solidos a probar y observe, anote las observaciones.

c) Punto de fusión y ebullición: investigación complementaria de los reactivos y materiales a utilizar.

Resultados y observaciones.

Tipo de compuesto: NaSO4

Tipo de enlace iónico

Soluble en agua: si ya que el de sodio es soluble en agua dado que se ioniza.

Conduce electricidad: sí.

Punto de fusión: 884 °C

Punto de ebullición: 1.429 °C

Tipo de compuesto: K4Fe(CN)6

Tipo de enlace: covalente

Soluble en agua: si.

Conduce electricidad: No.

Punto de fusión: 60- 100 °C

Punto de ebullición: no hierve

Tipo de compuesto: Sb

Tipo de enlace: Iónico

Soluble en agua: No.

Conduce electricidad: Si.

Punto de fusión: 630 °C

Punto de ebullición: entre 1380°C – 1587°C.

Tipo de compuesto MgSO4

Tipo de enlace: iónico

Soluble en agua: sí.

Conduce

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