Derecho ambiental

Evento Temperatura inicial (H2O) Temperatura final (H2O) Temperatura inicial (metal) Temperatura final (metal)

1 19 °C 19.8 °C 40.7°C 19.8 °C

2 19.4 °C 20.6°C 60.9°C 20.6°C

3 19.8 °C 21.1°C 90°C 21.1°C

4 19.8 °C 20.6°C 80.2 °C 20.6°C

5

AGUA METAL

Evento ∆ temperatura Q ganado ∆ temperatura Q cedido

1 0.8 °C 120 cal -20.9 °C -120 cal

2 1.2°C 180 cal -40.3°C -180 cal

3 1.3°C 193 cal -68.9 °C -193 cal

4 0.8°C 120cal -59.6 °C -120cal

Numero de cilindros Masa del metal Temperatura inicial del metal Temperatura inicial del agua Temperatura final

1 5 71°C 20.1°C 20.8°C

2 9 71.4°C 20.1°C 21°C

3 14 71.6°C 20.3°C 21.6°C

4 18 71°C 20.1 °C 21.5°C

5 22 71.2°C 20.2°C 21.8°C

Número de cilindros Masa de metal ∆ tem. metal ∆ tem. agua Capacidad térmica del metal

1 5g -50.1 °C 0.8°C 2.39 Cal/°C

2 9g -50.4°C 0.9°C 2.67 Cal/°C

3 14g -50°C 1.3°C 3.9 Cal/°C

4 18g -49.5°C 1.4°C 4.24 Cal/°C

5 22g -49.4 °C 1.6°C 4.85 Cal/°C

Análisis de resultados

Los resultados obtenidos en esta práctica varían debido a que la temperatura que se tomaba cambiaba con respecto al tiempo que se tardaba uno en medir cada cilindro de metal (3minutos). Y en la temperatura de ebullición cambia por que no se mantenía, al igual que anteriormente, la temperatura de ebullición contante los 3 minutos, al final si era más baja.

Respuesta al problema

Apoyándonos con la ley cero se logró obtener la capacidad térmica y capacidad térmica especifica de los cilindros de metal dados por el laboratorista.

Aplicaciones del tema

• Este tema nos ayuda a entender porque hay materiales que se calientan con más rapidez que otros.

• Nos ayuda a entender porque la gente en países fríos espera a que nieve para no sentir tanto el frio.

Cuestionario final

1. ¿Cómo es la capacidad calorífica específica de las sustancias cuyo aumento de temperatura es mayor: grande o pequeña?

R. pequeña

2. En los viejos tiempos era común llevarse objetos calientes a la cama en las noches frías de invierno. ¿Cuál de estos objetos sería más eficaz: un bloque de hierro de 10 kg o una botella con 10 kg de agua caliente a la misma temperatura? Explicar la respuesta.

R. el agua, porque su calor especifico es mayor al del hierro.

3. Dentro de un recipiente adiabático se ponen en contacto 100 g de oro a 100 °C con 12 g de cobre a 0 °C. Si la temperatura de equilibrio es de 73.5 °C y la capacidad térmica específica del oro es 6.147 cal/mol°C, ¿cuál es el valor de la capacidad térmica específica del cobre en cal/g°C?

R.

Aplicación del lenguaje termodinámico

1.- Al sumergir las piezas de metal en el baño de agua, ¿qué materiales alcanzan el equilibrio térmico?

R. Los cilindros de metal y el agua caliente.

2. ¿Cómo son las paredes o fronteras de las piezas de metal empleadas?

R. Son paredes diatérmicas ya que permiten el paso de energía térmica, impermeables porque no permiten el paso de masa y son rígidas pues tampoco permiten un cambio en el volumen.

3. ¿Qué parámetros experimentales se modifican durante cada una de las etapas de la práctica?

En la primera etapa de la práctica, modificamos la temperatura del agua con la cual calentábamos el metal.

En la segunda etapa del experimento, cambiábamos la masa de metal pues íbamos adicionando cilindros.

4. ¿Qué parámetros experimentales se mantienen constantes durante

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