Gases

Modulo 4

‘’Gases’’

Enrique Cárdenas Moreno

El estado gaseoso Es el más sencillo de estudiar, porque todos los gases tienen propiedades físicas parecidas: son sustancias que ocupan totalmente el recipiente que los contiene, que se mezclan fácilmente, se pueden expandir y comprimir con facilidad, generan una presión que depende de la cantidad de gas que hay en el recipiente (además de su volumen y de la temperatura a la que se encuentren) y son muy poco densos.

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas depende de la presión la temperatura y de la cantidad o numero de moles.

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene un gas al cambiar de recipiente se expande o se comprime de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen cuando aplicamos una presión.

se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas los gases se esparcen en forma espontánea.

se dilatan la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.

En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.

En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.

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