GASES

GASES

Un recipiente de 2 litros contiene a 27ºC una mezcla de gases formada por 0,8 g. de monóxido de carbono, 1,6 g. de dióxido de carbono y 1,4 g. de metano. Calcula: a) número de moles de cada gas, fracción molar de cada gas. c) la presión total y la parcial de cada gas.

En un recipiente vacío de 10 L de capacidad se introducen 1,8 g. de agua y 8,6 g. de hexano y se calienta a 227ºC, con lo que las dos sustancias se vaporizan. Suponiendo un comportamiento ideal, calcula la presión total en el interior del recipiente a esa temperatura.

Se recoge nitrógeno sobre agua a 25ºC y 740 mm de Hg. Si el volumen total es de 16 litros, ¿Cuántos gramos de nitrógeno se han recogido?( Pv del agua a dicha temperatura vale 23,8 mm de Hg).

Al disolver 4,00 g de una sustancia no volátil en 70,50 g. de tetracloruro de carbono el punto de ebullición se eleva 1,11ºC. Halla la masa molecular de dicha sustancia. Ke(Cl4C)= 5,03ºC/molal.

0,252g de una sustancia orgánica formada por C, H, O y N dio en su combustión las siguientes cantidades: 0,185g de CO2, 0,151g de H2O, 94 c.c. de N2 medido en c.n. Para la determinación de su peso molecular se hizo la siguiente prueba crioscópica: se disolvieron 3,6 g de dicha sustancia en 100g de agua y se observó que el descenso crioscópico de dicha disolución fue de 1,15ºC. Halla la fórmula de la sustancia.

Calcula la fórmula molecular de un ácido orgánico cuya composición centesimal es: C=48,64%, H = 8,11% y O = 43,24%, sabiendo que su sal de plata posee un peso molecular de 181. Calcula su fórmula molecular y los ml de NaOH 0,1 N que son necesarios para neutralizar 2 g de dicho ácido.

1,5 g. de una muestra que contiene C, H, O se quemó completamente obteniendo como productos de reacción 1,738g de CO2 y 0,711g de agua. Determina su fórmula empírica.

En la combustión de 0,785 g de un compuesto orgánico se forman 0,921 g de agua y 1,50g de dióxido de carbono. Para determinar su peso molecular se vaporizan 0,206 g de la sustancia recogiendo un volumen de 108 c.c. de dicho vapor sobre agua a 17ºC y 756 mm de Hg. Si la Pv del agua a dicha temperatura es de 12 mm de Hg. Halla la fórmula molecular de dicho compuesto.

ESTEQUIOMETRIA

Una muestra de 150 g. de zinc metálico se calienta hasta que se vaporiza y a continuación se quema en exceso de oxígeno. Una vez que la reacción ha terminado se recogen 160 g. de óxido de zinc. Calcula el rendimiento del proceso.

Se tratan 4,25 g. de aluminio en polvo con 40 ml de disolución 0,5 M de ácido sulfúrico. Determina la cantidad de sal formada y el volumen, en dm3 , ocupado por el gas formado si se mide a 15ºC y 745 mm de Hg.

Calcula el V de hidrógeno que se obtendrá, medido en c.n., tratando 90 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico si el rendimiento previsto es del 80%.

El Fósforo se obtiene mediante la siguiente secuencia de reacciones:

a) Fosfato cálcico ® óxido de calcio + óxido de fósforo(V)b) Óxido de fósforo(V) + Carbono ® Fósforo + monóxido de carbono Ajusta las reacciones y determina la masa de Fósforo que puede obtenerse a partir de 2000 g de fosfato cálcico, con un rendimiento del 65%.

El Ca(NO3)2 puede obtenerse por reacción del CaCO3 con HNO3. Si se hacen reaccionar 250 g de CaCO3 del 82% de pureza con 500mL de HNO3 3M, calcula la cantidad de nitrato obtenido si el proceso transcurre con un rendimiento del 93%.

Se hacen reaccionar 10,0 g de óxido de aluminio con exceso de ácido clorhídrico y se obtienen 25,0 g de cloruro de aluminio. Calcula el rendimiento del proceso.

El amoníaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio. Calcula cuántos gramos de una muestra de cloruro de amonio que tiene un 88% de riqueza, se necesitan para obtener 3 litros de amoníaco

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