GASES

INTRODUCCION.

Este trabajo tiene como estudio investigar acerca delos gases.

En este trabajo se verán las principales características delos gases como las leyes de Boyle, de gay-Lussac, y la ley de charles para los gases, propiedades físicas y gaseosas, finalmente el efecto de la temperatura y finalmente la presión en los gases.

OBJETIVOS.

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GAS

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética(Se puede ver en la figura # 1) . Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Propiedades de los gases

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).

Los gases pueden ser clasificados según:

Sus propiedades químicas:

1. Comburentes: estos fluidos son elementales en caso que se pretenda mantener la combustión.

2. Inertes: estos gases no mantienen el estado de combustión ni arden.

3. Combustibles: dichos fluidos arden con gran facilidad en caso de la presencia de aire o cualquier otro tipo de oxidante

4. Tóxicos: tienen efectos nocivos sobre los seres vivos. Si se encuentran concentrados en ciertas cantidades pueden tener consecuencias fatales.

5. Corrosivos: Pueden agredir al tejido de la piel y a los materiales que se encuentren próximos.

Según tratamiento para su uso:

1. Inflamable: estos gases o la mezcla de ellos posee como margen de inflamabilidad igual o menor al trece por ciento.

2. Licuado: este gas o gases poseen una temperatura considerada crítica cuando es igual o supera menos 10° C.

3. Comprimido: dicho gas o conjunción de gases se les atribuye una temperatura crítica si es igual o inferior a menos 10°C.

4. Gas tóxico: en este caso el gas solo puede ser resistido, en un máximo de su concentración, por cuarenta horas semanales, ocho horas diarias.

5. Oxidante: estos gases poseen la capacidad de tolerar combustiones con un potencial que supere al del aire.

6. Corrosivo: Es capaz de producir un desgaste que supere el 6mm a una temperatura de 55°C

7. Criogénico: estos gases entran en ebullición a una temperatura menor a cuarenta grados centígrados, siempre que las condiciones de la presión atmosférica sean normales.

Según su utilización:

1. Industrial: estos gases son aquellos que son producidos y llevados al mercado por el sector industrial

2. Mezcla industrial: dichos gases son sometidos a un tratamiento igual que los gases industriales, esto se debe a su volumen a la hora de aplicarlos y comercializarlos.

3. Mezcla de calibración: Estos gases mezclados son usualmente de precisión. Se utilizan para calibrar, en determinados trabajos destinados a la investigación u otras prácticas que necesiten un cuidado específico a la hora de producirlos y usarlos.

• Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases

1. PRESIÓN

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre

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