Naturaleza

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.

Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).

Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).

Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.

Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.

Cobre (Cu) propiedades y características físicas

Metal de color rojizo, sólido.

Dúctil y maleable.

Tenaz.

Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.

Su densidad es de 8.90 g/cm3.

Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc). Latón blanco (más de 50% de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constatan (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño)

Plata (Ag) propiedades y características físicas

Lingotes de plata.Metal blanco puro, sólido.

Tenaz.

Muy dúctil y muy maleable.

Su densidad es de 10.5 g/cm3.

Segundo conductor del calor y la electricidad.

Sus principales aleaciones son: con plomo, oro y cobre forma aleaciones en toda proporción. Con el cobre las más usuales son: en monedas (335 y 900 partes de plata, por 165 y 100 de cobre). En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata)

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

Su molecula está formada por un átomo.

Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.

Al ionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.

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