- Relación entre la fuerza de disociación de un ácido o de su base conjugada y el valor pK
Enviado por Kennethjordan • 24 de Enero de 2017 • Ensayos • 790 Palabras (4 Páginas) • 725 Visitas
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular
ph y equilibrios acido-base
1. INTRODUCCION. CONCEPTOS PREVIOS
ESQUEMA
- Equilibrios químicos, Ka, Kb, pK, pH y pOH
- Relación entre la fuerza de disociación de un ácido o de su base conjugada y el valor pK
- Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Equilibrios químicos, Ka, Kb, pK, pH y pOH
Un compuesto ácido presenta un equilibrio químico, con la constante de equilibrio K
a
, que se
describe con la siguiente ecuación (I):
AH
← -→ a
OHA - + + -
+ = (I)
Si planteamos la ecuación inversa, para la generación de OH-, con una constante de basicidad
K
b
K
3 K
a
][[
OHA
3 ] ][
AH
, entonces tendríamos:
OHA
- + ← -→ b
AH + OH - - 2 K
K
b
=
][[ AH
][ A
OH -
] (II)
Despejamos la concentración de hidrogeniones de la ecuación (I):
[
OH 3 ] AHK
a ][ ][
-
(III)
Y la concentración de oxhidrilo en la ecuación (II):
][
+ =
A
][
OH - = AK
b
][
-
AH
(IV)
Veronica Gonzalez Núñez -1-
Tomando logaritmos en las ecuaciones (III) y (IV), y hallando los p = -Log, se obtiene:
pH
= pK a
+ Log ][ ][ AH A
-
(V), para la ecuación (III)
*Recordatorio
pH = - OHLog 10
[
3 + ] , siempre que la concentración de hidrogeniones se exprese en M = moles / L
pOH
=
pK b
+ Log ][ ][ AH A
-
(VI), para la ecuación (IV)
Sabiendo que pH + pOH = 14 , entonces pOH =14 - pH Sustituimos en la ecuación (VI):
14
-
pH
= pK b
+ Log ][ ][ AH A
-
(VII)
Despejamos el pH en la ecuación (VII); para un mismo valor de pH, se pueden igualar las
ecuaciones (VII) y la ecuación (V),
pK
a
+
Log ][ ][ AH A
-
= 14
- pK
b - Log ][ ][ AH A
-
(VIII)
Reordenando términos en la ecuación, se obtiene que:
pK a
+
pK b = 14 , que es igual que KK
a
* b =
10 - 14
Veronica Gonzalez Núñez -2-
Relación entre la fuerza de disociación de un ácido o de su base conjugada y el valor pK
A partir de la demostración anterior se puede deducir la relación entre la fuerza de disociación de
un ácido o de su base conjugada y el valor pK.
- cuanto más fuerte es el ácido, mayor es la K
a
y, por lo tanto, menor su pK
a
y mayor es el pK
b
.
Cuanto más fuerte es el ácido, mayor concentración de su base conjugada [A-] habrá en
solución (ya que el ácido tiende a disociarse); por el contrario, cuanto más débil es el ácido,
mayor concentración de [AH] habrá en solución.
- cuanto más fuerte sea la base, mayor concentración de [OH-] habrá en solución y menor la
concentración de [H
3
O+]; por lo tanto, cuanto más fuerte sea la base, menor es su pK
b
y mayor
su pK
a
.
Es decir, para realizar el análisis de un par ácido-base, es necesario determinar cual es el
parámetro que se establece, bien pK
a
y pK
b
. Generalmente, la constante más empleada es el
pK
a
, ya que presenta una relación inmediata con el pH.
- un ácido fuerte presenta un valor de pK
a
bajo.
- un ácido débil presenta un valor de pK
a
alto.
- una base fuerte presenta un valor de pK
a
alto.
- una base débil presenta un valor de pK
...