Tabla Periodica

TABLA PERIODICA

Al crear la tabla periódica para ordenar los 63 elementos químicos conocidos hasta entonces, en 1869, Dimitri Mendeleyev tomó como principio de construcción la periodicidad y como forma de ordenación el número atómico. La diseñó de manera que en forma vertical apareciera la periodicidad de los elementos y en las agrupaciones horizontales se representen los elementos de la misma "familia". Pero el químico ruso no fue el primero, ni el último, en proponer algún sistema que organice y describa los elementos. Uno de los precursores fue Johan Döbereiner, quien en 1817 sugirió distribuirlos en tríadas, según su similitud química. Luego de Mendeleyev, y a comienzos del siglo XX, surgieron nuevas iniciativas tendientes a resolver ciertos problemas de ordenación e integración que presenta la Tabla con respecto a los nuevos elementos. Y aunque también han surgido sistemas que van más allá de lo científico y pretenden darle al modelo un sentido artístico, la tabla de Mendeleyev sigue siendo la más conocida y utilizada.

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos

Grupo 13 (IIIA): Térreos

Grupo 14 (IVA): carbonoideos

Grupo 15 (VA): nitrogenoideos

Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VIIA): los halógenos

Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

* Período 1

* Período 2

* Período 3

* Período 4

* Período 5

* Período 6

* Período 7

La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantanidos y actinidos, esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo según el principio de Aufban.

PORCENTAJE DE IONIZACIÓN

1er Potencial de ionización:

Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.

2º Potencial de ionización:

Energía necesaria para arrancar a un ion monopositivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion dipositivo en las mismas condiciones mas un electrón sin energía cinética.

Energía de ionización total para llegar a un ion determinado es la suma de los sucesivos potenciales de ionización.

 Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos.

 Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electrón cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan.

 El conocimiento de los valores relativos de las

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