Tabla Periodica

A través de este diverso tema te daré a conocer sobre la tabla periódica y su historia, además de subtemas importantes que la conforman, para que conozcas más sobre esta, ya que lo utilizaras o lo estas utilizando.

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante.

Es un “esquema” de elementos que se utiliza principalmente para conocer todos esos elementos que están a nuestro al rededor. Esta hace un conocimiento más fácil para las personas que estén estudiando esta materia, o si te interesa.

Tiene diversas características que te daré a relucir para que te dé información sobre este, ya que la utilizaras alguna vez en tu vida.

Te invito a que redactes esta útil investigación ya que les podría ser de mucha ayuda por si tienen algunas dudas acerca de los elementos que la conforman.

Con el desarrollo de esta investigación se espera que el lector logre comprender la información dada y que se lleve cabo el objetivo del desarrollo de este tema.

Espero que sea de tu agrado e interés y logres llevarte algo más de lo que ya sabes.

CARACTERISTICAS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS.

•Metales Alcalinos:

Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio.

-Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.

-También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.

-Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.

-Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

-Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.

•Metales Alcalinotérreos:

Son seis y se llaman: Magnesio, Berilio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio.

1. Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

2. Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

3. Calcio: calcita, dolomita y yeso

4. Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer

5. Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer

6. Radio: escaso y radiactivo

-Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.

-Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

-Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

-La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.

-Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

-Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

•Metales de transición:

Son catorce y se llaman: Hierro, Zinc, Cobre, Manganeso, Molibdeno, Cobalto, Cadmio, Cromo, Arsénico, Plomo, Niquel, Vanadio, Oro, Mercurio.

-La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta.

-Puntos de ebullición y de fusión altos.

-Adquieren diversos estados de oxidación en sus compuestos mediante la pérdida de uno o más electrones.

-Los iones de los metales de transición son ácidos de Lewis (pueden aceptar pares de electrones).

-La mayoría de los compuestos de los metales de transición son paramagnéticos.

-Los metales de transición tienen como característica propia las subcapas “d” incompletas.

•No Metales:

De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son No metales. En el grupo de los no metales se incluyen los menos reactivos: los gases nobles.

-No son dúctiles ni maleables.

-No son buenos conductores del Calor y de la Electricidad a excepción del Grafito.

-Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.

-Al ionizarse adquieren carga negativa.

-Los compuestos que están formados únicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas).

-Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones.

•Metaloides:

Son ocho y se llaman: Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio, Polonio y Astato.

-Semiconductores de la electricidad, la conducen solo en un sentido.

-La mayoría brilla como los metales.

-Malos conductores del calor.

-Cuando reaccionan con metales, se comportan como NO metales, y cuando reaccionan con NO metales, se comportan como metales.

-Son sólidos.

-Su forma puede cambiar fácilmente.

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