DETERMINACION DE FORMULAS QUIMICAS

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Trabajo De Laboratorio #3

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Dterminación de formulas químicas

NOMBRES:         Poma Cabrera Camilo

                        Villarroel  Mercado Alex

CURSO:                 5to de Secundaria “C”

30 de Julio de 2016

DETERMINACION DE FORMULAS QUIMICAS

1. OBJETIVOS

1. OBJETIVO GENERAL

Observar y determinar las formulas químicas de las sustancias propuestas

1. OBJETIVOS ESPECIFICOS

1.2.1  Determinar la formula empírica, el porcentaje, su masa  cuando esta hidratado y cuando no lo esta  del sulfato cúprico por calcinación        

1.2.2  Determinar la formula empírica, el porcentaje y su masa del sulfuro cúprico

1.2.3  Determinar la formula empírica, el porcentaje y su masa del clorato de potasio

1.2.4  Determinar la formula empírica, el porcentaje y su masa del cloruro de magnesio por precipitación (no    se hizo)

2.   FUNDAMENTO TEORICO

2.1.1 Formula Empirica:

Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico, en otras palabras es la representación mas sencilla de un compuesto.

2.1.2  Formula Molecular:

Es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula.

       2.1.3  Compuestos Hidratados:

        Son compuestos que están químicamente enlazados con agua o que contienen agua

       2.1.4 Compuestos Anhidridos:

        Son compuestos que estan formados por un no metal y oxigeno

   2.2  PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS MÁS IMPORTANTES Y CUIDADOS EN EL MANEJO DE:

2.2.1. Sulfato Cuprico Pentahidratado: Se caracteriza por su color calipso (azul fuerte) y sus rapidos cambios de temperatura al agregarle mas agua, su formula es CuSO4, su densidad es 2,3 g/cm3 , su solubilidad en agua es 20,3g/ 100ml de agua, es nocivo por ingestión se recomienda tener cuidado con esta sustancia.

2.2.2. Sulfuro Cuprico: Se encuentra en el mineral covelita,su formula es CuS es un compuesto derivado del cobre y forma cristales azules solubles en agua y metanol , irriga a los ojos y al aparato respiratorio, si se tiene contacto con los ojos lavar con abundante agua y llamar a un doctor.

2.2.4 Cloruro de Magnesio: Es un compuesto mineral iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. Es incoloro o blanco, su densidad es 2.32g/cm3, su solubilidad en agua es 54,2g/100ml, su solubilidad en etanol es 7.4g/cm3, se dice que tiene propiedades curativas. 

2.2.5 Nitrato de Plata: Es una sal inorgánica usado para detectar el cloruro en otras soluciones, su formula es  AgNO3, su densidad es 4,35 g/cm3, soluble en agua, es corrosivo, es considerado veneno, evitar el contacto con este compuesto.

3. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

1) Determinación de la formula empírica de un hidrato:

  3.1 Sulfato cúprico:(Por calcinación)

Observaciones:

El sulfato cúprico pentahidratado se caracteriza por constar de una forma cristalina cuyo color es de un tono azul con tendencia a celeste, esta masa inicialmente pesa 3.1 g, esta masa se pudo obtener con precisión gracias a la balanza digital.

Al entrar en contacto con el calor el compuesto anteriormente mencionado, este comienza a perder el color, comienza a tonarse en un color blanco y también se comienza a derretirse y tiene una tendencia a pegarse al recipiente.

Después de que perdiera su color completamente se le agrego agua al compuesto calentado, se puedo observar que el compuesto iba recuperando el color mediante que se iba agregando agua.

Cálculos:

Masa del sulfato cúprico hidratado = 3.1g

Masa del sulfato cúprico deshidratado = 2.09g

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