Tema: Formulas Químicas.
Enviado por Jean Marco Tuñon • 6 de Junio de 2016 • Informes • 1.154 Palabras (5 Páginas) • 306 Visitas
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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
Facultad de Ingeniería Civil
Lic. En Ingeniería Marítima y Portuaria
Integrantes:
Stephanie Álvarez 8-926-1175
Jean Marco Tuñón 8-928-725
Tema: Formulas Químicas
Materia: Laboratorio de Química
Profesor: Saday E. Zapata L.
Fecha de Entrega: martes 17 de mayo del 2016
Introducción
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química.
La fórmula empírica de un compuesto indica el número mínimo relativo de átomos de los distintos elementos presentes. También da el número relativo de moles de átomos de los diferentes elementos. La fórmula que expresa la relación real de átomos de cada elemento en el compuesto se conoce como fórmula verdadera o formula molecular.
Objetivos:
- Resaltar la utilidad e importancia de la fórmula química.
- Deducir la formula empírica de un compuesto binario conociendo los gramos de cada elemento presentes en una cantidad del compuesto a partir de su síntesis.
- Determinar el porcentaje de agua y la fórmula de un hidrato cristalino a partir de su descomposición térmica.
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS.
II PARTE. DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE UN HIDRATO CRISTALINO.
[pic 2] [pic 3] [pic 4]
Calentamiento del Enfriamiento del masa del crisol
Crisol. crisol dentro de
un desecador a
temperatura ambiente.
[pic 5] [pic 6] [pic 7]
1 gramo de sulfato Calentamiento del enfriamiento del crisol
de cobre Hidratado. Sulfato de cobre. dentro del desecador.
Cambio del color de
la sal.
Tabla Nº 2
1 | Masa del crisol con tapa | 31.94 g |
2 | Masa del crisol con tapa + sal hidratada | 32.94 g |
3 | Masa del crisol con tapa + solido anhidro | 32.60 g |
CÁLCULOS:
II PARTE. DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE UN HIDRATO CRISTALINO.
1 | Masa de la sal hidratada | g |
2 | Masa del sólido anhidro | g |
3 | Masa de agua | g |
4 | % de agua experimental | |
5 | % del sólido anhidro | |
6 | Moles de agua | |
7 | Moles del sólido anhidro | |
8 | Fórmula de la sal hidratada |
Cuestionario
- ¿Por qué se calienta el crisol al inicio de las operaciones?
El crisol se calentó para eliminar el agua que pudiera contener y que no interviniera con la preparación de la sal anhidra.
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