Nomenclatura y formulas químicas

Nomenclatura y formulas químicas

La nomenclatura química es un conjunto de reglas  y regulaciones que rigen la designación de nombres a las sustancias químicas. Se representan mediante fórmulas, la cual es la representación algebraica de la manera en que está constituido el compuesto, por ejemplo: El H2O, tiene dos átomos de H y uno de O.

Al escribir la formula de un compuesto se pone primero el símbolo del componente que posee el número de oxidación positivo y para nombrarlo, se empieza por el nombre del radical negativo. Se intercambian los números de oxidación de los elementos o radicales colocándolos en forma de subíndices deben ser enteros y el 1 no se escribe.

Los compuestos binarios son: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros metálicos, ácidos (hidrácidos)  y sales sencillas.

Óxidos metálicos o básicos.

El ion óxido (O2-) forma compuestos binarios de suma importancia por su aplicación en las actividades cotidianas del ser humano. Al unirse con metales, forma óxidos básicos, y cuando lo hace con no metales, forma óxidos ácidos o anhídridos.  

Existen infinidad de óxidos en el mundo que nos rodea, habrás escuchado hablar del dióxido de carbono, el cual se produce como resultado de una combustión, o el mortal monóxido de carbono que se genera en las combustiones incompletas. Habrás sido testigo también del fenómeno de la corrosión del hierro, el cual se produce por la reacción del metal con el oxígeno atmosférico formando  Fe2O3.

Como podrás darte cuenta, los óxidos son compuestos de gran importancia en el estudio de la química, de ahí la necesidad de conocer la forma en que se nombran.

La nomenclatura de óxidos básicos o metálicos, se pueden desarrollar de tres maneras:

1. Nomenclatura clásica o de Ginebra: Se menciona la palabra genérica óxido, más el nombre del metal y la terminación oso para el de menor número de oxidación e ico para el mayor, según sea el caso.

1. Nomenclatura de la UIQPA o Stock: Se menciona la palabra genérica óxido, más el nombre del metal y su número de oxidación con números romanos y entre paréntesis (cuando el metal tenga más de un número de oxidación).

1. Nomenclatura Sistemática: Para este tipo de nomenclatura se utilizan prefijos numerales griegos de acuerdo con la siguiente tabla.

Óxidos no metálicos, anhídridos u óxidos ácidos.

La combinación de los no metales con el oxígeno forma óxidos  no metálicos, anhídridos u óxidos ácidos. Ejemplos:

Estos compuestos se pueden nombrar de dos maneras diferentes:

1. La nomenclatura de acuerdo a la UIQPA establece que los óxidos ácidos, se nombran escribiendo primero la palabra óxido, seguido del nombre del no metal con su número de oxidación entre paréntesis, con números romanos.

1. Nomenclatura de Ginebra o clásica:  Se escribe la palabra anhídrido, seguida de la raíz del elemento no metálico y la terminación o sufijo “oso”  o  “ico”   según el número de oxidación del no-metal, ejemplos:

En caso de que los elementos, no metálicos tengan más de dos números de oxidación, se antepone el prefijo  hipo cuando actúa con el menor número de oxidación y per si actúa con el número de oxidación mayor; además de los sufijos “oso”  e  “ico”, ejemplo:

1. Sistemática: Según el número de oxígenos que tenga el óxido ácido, a la palabra óxido se antepone el prefijo que indique el  número de oxígenos que tengan el compuesto, la preposición de y finalmente el nombre del no-metal, es decir:

Cuando el óxido ácido tenga más de un átomo del no metal, se nombrarán utilizando los prefijos en el nombre del metal, que indiquen el número de veces que esté presente en la fórmula. Ejemplos:

Hidrácidos.

...