Teoria de estequiometria

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Programa Nacional de Formación

Licenciatura Química

Unidad Curricular: Química Cero.                                                                                                                                                                                  

Profesor: Ing. Ubencio Sotillo      

Unidad X. Reacción Química. Estequiometria  

Reacción Química

Dos reactivos o sustancias se combinan o reaccionan para producir uno o más productos.

Para que exista una reacción química se debe producir un cambio químico.

Estequiometria

Es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química.

Reactivo limitante

Es aquel reactivo que se consume primero en la reacción química y se encuentra en cantidades estequiométricas menores,

Reactivo en exceso

Son los reactivos presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

Rendimiento teórico

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

Problema.

A altas temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfuro de hierro(II).

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En un experimento 7.62 g de Fe  se dejan reaccionar con 8.67 g de S.

1.- Cuál de los dos reactivos es el limitante.

2.- Calcule la masa de FeS formada.

3.- Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción.

4.- Calcule el rendimiento de la reacción, sabiendo que la masa obtenida en el laboratorio fue 11.8 gramos.                

Relaciones ponderales o estequiométricas

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Calcular los moles de cada reactivo con los datos del problema.

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Calculo del reactivo limitante

Con los moles de Fe y S y tomando una sola relación estequiometricas, calcular el reactivo limitante.

Nota. Solamente deben tomar una sola relación estequiometricas, donde estén únicamente involucrados los reactivos.

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Se comparan los moles estequiometricos de S con los moles de S en la reacción.

Moles estequiometricos = 0.136 moles de S

Moles de la reacción = 0.270 moles de S

Análisis

Si los moles estequiometricos son los moles que deberían reaccionar en la reacción química 0.136 moles de S y estos son menores en comparación con los moles de reales de la reacción química 0.270 moles de S.

Se puede inferir que el reactivo S esta en exceso ya que los moles de la reacción son mayores a los moles estequiometricos y por ende, el reactivo limitante es el Fe.

Calculo del rendimiento teórico:  FeS

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