Bloque III: La transformación de los materiales: la reacción química
Enviado por JuandD14 • 8 de Junio de 2017 • Tareas • 921 Palabras (4 Páginas) • 276 Visitas
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN[pic 1][pic 2][pic 3]
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN ESTATAL
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SUPERIOR
Curso Escolarizado
Ciclo Escolar 2014-2015
Licenciatura en Educación Secundaria en la Especialidad de Química
Plan de Clase Ciencias III 2/2
Datos Generales
Nombre del Docente en Formación: Carlos Ernesto Victorio Zambrano | |
Escuela: Escuela Secundaria del Estado No. 2 | Grado: 3° |
Turno: Matutino | Grupos: “C”, “E” |
Fecha: 9 de febrero al 20 de febrero de 2015. | Bloque: Tercero |
Asignatura: Ciencias III (Química) | Tiempo: 250 min |
Datos Técnicos
Bloque III: La transformación de los materiales: la reacción química. | |
Contenido disciplinar: Comparación y representación de escalas de medida. | Aprendizaje Esperado: Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia. |
Estándar: Realiza interpretaciones, deducciones, conclusiones, predicciones y representaciones de fenómenos y procesos naturales, a partir del análisis de datos y evidencias de una investigación científica, y explica cómo llegó a ellas. | |
Intenciones Didácticas: Los alumnos realizan cálculos estequiométricos a partir del manejo del “mol”. | |
Subtemas: •Escalas y representación. • Unidad de medida: mol. | |
Competencia a favorecer: Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos |
Evaluación diagnóstica:
| Evaluación Formativa:
| Evaluación sumativa:
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Secuencia de Actividades: CONSIGNAS Apertura:
1.- Una señora que vende empanadas hará masa. Si se sabe que por cada 100 gramos utiliza 750 miligramos de sal, ¿qué cantidad de sal utilizará para preparar 3kg de masa? R= 22.5 g 2.- A Saúl le pidieron botellas de PET en su escuela, por cada kilogramo le otorgan un punto sobre calificación. Si en cada 500g hay catorce botellas, ¿cuántas botellas necesita juntar para obtener dos puntos? R= 56 botellas 3.- Rubén entra al Oxxo a comprar un suero después del “gym”. Luego de checar la etiqueta de varias botellas, elige una lata en la que dice que hay 35mg de iones. ¿Cuántos miligramos de iones hay en cada mililitro si la lata contiene 500ml de la bebida? R= 0.07mg 4.- Olga quiere saber la cantidad de ácido nítrico (HNO3) que se utilizó en el experimento con la cinta de magnesio. Si el recipiente estaba al 75% y tenía 200ml de solución, ¿cuántos mililitros de ácido habían diluidos? Desarrollo
1.- ¿Cuál es el peso molecular de HNO3, O2, H2SO4 y Li? 2.- Un mol de Zinc reacciona con dos moles de ácido clorhídrico (HCl). ¿Cuánto pesan los dos moles del ácido? - Utiliza la fórmula: [pic 4] 3.- Se llena un vaso con 300g de Fe, ¿cuántos moles de hierro hay en el vaso? R= 5.3718 4.- ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 5 moles de sustancia? R= 200g 5.- ¿Cuál es el peso molecular de una sustancia de la que se tienen 3 moles por 450g? R= 150g/mol
Ag + S2 → Ag2S NO + H2O → HNO3 Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 1.- ¿Cuántos moles de cada reactivo hay? 2.- ¿Cuántos moles de cada sustancia se producen? 3.- ¿Cuánto pesa cada mol de sustancia?
Utiliza si es necesario.[pic 5] 1.- ¿Cuántos moles de CaCl2 hay en 250g de sustancia? 2.- ¿Qué concentración molar tiene un litro de solución, que contiene 3 moles de CaCl2? 3.- Olga quiere saber la cantidad de ácido nítrico (HNO3) que se utilizó en el experimento con la cinta de magnesio. Si el recipiente estaba al 1.25 M y tenía 200ml de solución, ¿cuántos gramos de ácido habían diluidos? | ||
Consideraciones Previas | ||
Los alumnos presentan disponibilidad al trabajar con experimentos. Se ha estado trabajando en clase el manejo y discriminación de información con anterioridad. Los alumnos han trabajado con el modelo de Lewis para moléculas anteriormente. Los alumnos muestran disponibilidad al trabajar con actividades variadas. |
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