Comparación de sólidos, líquidos y gases.
Enviado por yuride10 • 18 de Abril de 2015 • 819 Palabras (4 Páginas) • 230 Visitas
INDICE
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
10-1 Comparación de sólidos, líquidos y gases.
10-2 Composición de la atmósfera y algunas de los gases.
10-3 Presión
10-4 Ley de Boyle: la relación entre el volumen y la presión
10-5 Ley de Cherles: la relación entre el vol. y la temperatura ; escala de Temp. Absolutas.
10-6 Temperatura y presión estándar.
10-7 La ecuación combinada de las leyes de los gases
10-8 Densidades de los gases y volumen molar estándar.
10-9 Resumen de las leyes de los gases --- la ecuación de los gases ideales.
MATERIAL Y REACTIVOS
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
TABLA DE DATOS
CUESTIONARIO
CÁLCULOS
GRÁFICAS
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
10-1 Comparación de sólidos, líquidos y gases.
La materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En el estado sólido, el agua recibe el nombre de hielo, en el estado líquido se conoce como agua, y en el estado gaseoso, es vapor de agua. La mayoría, aunque no todas las sustancias, pueden existir en los tres estados. Casi todos los sólidos cambian a líquidos y caso todos los líquidos cambian a gases al ser sometidos a calentamiento. Los líquidos y gases reciben el nombre de fluidos, porque pueden fluir con libertar. Los sólidos y líquidos se conocen como estados condensados porque tienen densidades más altas que los gases.
10-2 Composición de la atmósfera y algunas de los gases.
Muchas sustancias químicas importantes son gases. La atmósfera terrestre es una mezcla de gases y partículas de líquidos y de sólidos. Los principales componentes gaseosos son N2 y O2 con condiciones inferiores de otros gases. Todos aquellos gases son miscibles; es decir, se mezclan en su totalidad, a menos que reaccionen entre sí.
Diversos científicos, en especial Torricello (1643), Boyle (1660), Charles (1787) y Graham (1831), formularon la base experimental que permite en la actualidad comprender el comportamiento de los gases. Por ejemplo, sus investigaciones demostraron que:
1. Los gases pueden comprimirse a volúmenes menores; es decir, su densidad aumenta al aplicar mayor presión.
2. Loa gases ejercen presión
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