LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SOLUCIONES Y LA TEMPERATURA

CAPITULO V

LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SOLUCIONES Y LA TEMPERATURA

Al aumentar la temperatura se incrementa la movilidad iónica y por lo tanto aumenta su energía cinética

Con la elevación de la temperatura, disminuye la viscosidad de las soluciones disminuyendo por tanto la resistencia mecánica del solvente al flujo iónico

RELACION ENTRE °C Y ∆o EN SOLUCIONES ACUOSAS DE KCL

T(°C)

15 121.1

25 149.9

35 180.5

45 212.5

Cuya ecuación aproximada es : (∆o)_T=3T+75

RELACION ENTRE ∆ (C=0.08m y T°C) EN SOLUCIONES ACUOSAS DE KCL

T(°C)

18 113.5

100 341.5

156 498

218 639

281 723

306 720

De lo anterior se deduce que la relación entre conductividad y temperatura tiene una marcada tendencia a la linealidad en caso de soluciones electrolíticas, lo mismo sucede con electrolitos monovalentes que polivalentes, como el caso del agua de mar para la cual se han reportado ecuaciones como la siguiente:

K_t=9.6*〖10〗^(-4) T+0.029

A una atmosfera de presión y un contenido de cloruros de 19.376 g/L

TEORIA DE LA ATRACCION INTERIONICA DE DEBVE-HUCKEL

Concepto de atmosfera iónica

Dado que dos partículas de igual signo se repelen y las de signo contrario se atraen, la probabilidad de que se junten dos iones bajo el efecto de más fuerzas intertónicas es mayor cuando tienen cargas contrarias que cuando son iguales

Supongamos un ion “+” en el punto “A” y consideramos un elemento de volumen “dv” en el extremo de un radio vector “r” cuya longitud es del orden 10*10-6 cm

Debido a los movimientos Brownianos de los iones, unas veces hay exceso de iones “+” y otras de “-“en el elemento de volumen dv; sacando un promedio de tiempo se encuentra que tiene una densidad de carga “-“.

Según la ley de distribución de Boltzmann, la probabilidad de hallar un ion negativo a una distancia determinada de un ion positivo central es mayor que la de hallar

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