Presentacion

A partir de la preparación de las soluciones nos dimos cuenta de que fueron usados menos gramos de soluto (3,25g) en la solución con mayor concentración [13 %p/p – 13 %p/v], pues el volumen de la solución era muy pequeño (25mL).

En la preparación de soluciones de concentración molar [M] los gramos de sal usados para las soluciónes de concentración [0,5M] y [1M] son iguales (2,9g) pero que los gramos usados fueran iguales no quiere decir que la concentración fuera igual pues el volumen en que se diluía cada una era distinto (0,1L) y (0,05L).

10. CONCLUSIONES

Se puede concluir que a través de el trabajo realizado y en el laboratorio se obtuvo una clara idea de las concentraciones (NaCl), por medio de formulas, analizando los resultados, además de que se tuvo una idea mas clara del concepto de soluciones.

A partir de la solución patrón [2,5M] fueron necesarios los mismos mililitros (10mL) para bajar su concentración a [0,5M] y [0,1M] los que verdaderamente afecto la concentración fueron los volúmenes en los que se diluían (50mL) y (250mL).

TO = 1M * 0,05L = 0,05 mol (58 g/1mol) = 2,9 g

Sistema de Gestión de la Calidad Regional Cundinamarca

Servicio Nacional de Aprendizaje SENA

Centro Industrial y Desarrollo Empresarial CIDE

QUIMICA APLICADA A LA INDUSTRIA Fecha: Mayo 21 del 2015

Versión: 1.0

Código:751078

- 25 mL a [ 2,5M ]

Mol STO = 2,5M * 0,025L = 0, 0625 mol (58 g/1mol) = 3,6 g

4. Diluciones a partir de la solución patrón [ 2,5M ]

- 50 mL a [ 0,5M ]

V1 = 50 mL * 0,5M / 2,5M = 10 mL

- 100 mL a [ 0,2M ]

V1 = 100 mL * 0,2M / 2,5M = 8 mL

- 250 mL a [ 0,1M ]

V1 = 250 mL * 0,1M / 2,5M = 10 mL

5. Determinación de la concentración de una solución salina.

Peso de la capsula vacía = 41,50g

Peso de la capsula + 10 mL de solución [2,5M] = 50,75g

Peso de la solución (10mL) = 9,25g

Peso de la capsula + soluto (residuo de la evaporación) =

Peso del soluto

a)

STO

...