Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS

1.-estudiar las diferentes relaciones estequiometricas en una reacción química, entre reactantes y productos: en moles, en masa, en volumen.

2.-reconoser el reactivo limitante y los reactivos en exceso. Pureza de reactivos y rendimiento de una reacción.

3.-comprovar experimentalmente el cumplimiento de las diferentes leyes estequiometricas en diferentes ensayos prácticos.

ASPECTO TEORICO

ESTEQUIOMETRIA

Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.

LEYES PONDÉRALES

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER

Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).

2HCl + 1Zn → 1ZnCl2 + 1H2

Relación en mol: 2mol 1mol 1mol 1mol

Relación en masa: 73g 65g 136g 2g

Según Lavoisier se cumple: masa(reactantes)=masa(productos)

138g=138g

LEY DE LAS PRO

...