Estequiometria

resumen

En esta práctica vamos a poner en práctica lo aprendido en la clase relacionada con estequiometria, como lo son reactivo limite, reactivo en exceso, rendimiento de una reacción y a la vez la pureza de una reacción, y por medio de la mezcla de diferentes compuestos y poniendo en práctica las diferentes ecuaciones utilizadas en estequiometria vamos a obtener carbonato de calcio; esta práctica la vamos a confirmar realizando los procesos con las diferentes ecuaciones y a la vez tendremos en cuenta los diferentes porcentajes de rendimiento obtenidos en la reacción del laboratorio.

El éxito de la reacción de una sustancia depende de muchos factores externos e internos que determinan la obtención de los productos. Entre ellos podemos mencionar: falla en los equipos utilizados, mal manejo de los reactantes entre otros.

En la presente práctica se va a determinar el reactivo límite mediante la preparación de anhidrita, esto se puede hacer gracias a la deshidratación del yeso. El yeso utilizado en la práctica es un producto industrial preparado a partir de una roca natural denominada aljez (sulfato de calcio di hidrato: CaSO4• 2H2O), mediante deshidratación, en forma de polvo.

Las características principales de este proceso es que si se aumenta la temperatura hasta lograr el desprendimiento total de agua, fuertemente combinada, se obtienen durante el proceso un tipo de yeso, que de acuerdo con la temperatura creciente de deshidratación puede ser: si esta entre 500 - 700 el resultado será yeso Anhidro o extra cocido, de fraguado lentísimo o nulo: yeso muerto (anhidrita).

Para analizar este proceso es necesario tener conocimientos teóricos previos de estequiometria, reactivo límite y reactivo en exceso.

La determinación del reactivo límite se realizo con un interés académico, ya que en geología es necesario profundizar y entender el comportamiento químico de estos minerales.

La metodología utilizada en la práctica fue de procesos experimentales en el laboratorio que mediante procedimientos de precipitado, filtración y calcinación se obtuvo el resultado esperado en la práctica.

Uno de los inconvenientes que se pueden presentar para la obtención del producto final es que no se caliente previamente el yeso hidratado, pues al llevarlo a calcinar se puede incendiar y arruinar el proceso.

Traducción

In this practice, we are going to put into practice what they learned in the class related stoichiometry, such as reactive boundary, reactive in excess, a reaction and at the same time the purity of a reaction, and the mixture of different compounds and putting into practice the different equations used in stoichiometry let's get calcium carbonate; This practice will confirm carrying out processes with different equations and at the same time will take into account the different percentages of performance obtained in the reaction of the laboratory.

The success of the reaction of a substance depends on many external and internal factors that determine the products. Among them we can mention: failure in used equipment, poor management of the reactants among others.

In this practice is to determine the reactive boundary through the preparation of anhydrite, this can be done thanks to the dehydration of the gypsum. The plaster used in practice is an industrial product prepared from a natural rock known as gypsum (calcium sulfate di hydrate: CaSO4• 2H2O), through dehydration, in the form of powder.

The main features of this process is that if you increase temperature to achieve the total detachment of water, strongly combined, are obtained during the process a type of plaster, which according to the increased temperature of dehydration can be: If this between 500-700 the result will be anhydrous gypsum or extra cooked, of very slow or no setting: dead gypsum (anhydrite).

To analyze this process it is necessary to have previous knowledge of stoichiometry, reactive boundary and reagent excess. Determination of reactive boundary was conducted with an academic interest, in geology, it is necessary to deepen and understand the chemical behavior of these minerals. The methodology used in practice was experimental processes in the laboratory than through procedures of precipitate, filtration and calcination was obtained the result expected in practice. One of the disadvantages that may occur for the obtaining of the final product is not previously heat hydrated gypsum, because to take it to burnt you can ignite and ruin the process.

Estequiometria

La palabra estequiometria se deriva del griego stoichion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos. El significado practico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química; es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los componentes reducidos y oxidados en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

Reacción química

Una reacción química es cuando las moléculas o los átomos reaccionan entre sí debido a un choque de partículas ya que están en continuo movimiento observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientosde electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:

* la conservación del número de átomos de cada elemento químico

* la conservación de la carga total

Las relaciones estequiometricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Balanceo de ecuaciones químicas

Una

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