Estequiometria

Estequiometria

La estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de esta.

La estequiometria, está regida por 6 leyes, ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas, proporciones múltiples o de Dalton, proporciones reciprocas, de los volúmenes de combinación y ley de Avogardo.

Mol

Como los átomos o las moléculas son demasiado pequeños para ser considerados individualmente, en la práctica se habla de unidades que contienen una gran cantidad de átomos o moléculas, como la cantidad propuesta por Amadeo Avogadro correspondiente a 6.02 x 1023 unidades fórmula de una sustancia y que se denomina mol. Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un peso determinado (peso atómico o peso molecular)

de ella.

De allí que una mol de cualquier sustancia molecular contiene 6.02 x 1023

moléculas de la sustancia y es equivalente al peso molecular expresado en gramos. También se puede decir una mol de átomos y equivale a 6.02 x 1023 átomos lo que significa el peso atómico expresado en gramos; por extensión se puede hablar de mol de iones; mol de electrones, con las respectivas equivalencias expresadas en gramos.

Formulas etequiometricas

La estequiometria permite determinar formulas químicas, escribir las ecuaciones químicas y calcular la cantidad de sustancia o se forma en una reacción química, a partir de determinadas cantidades de otras de las sustancias involucradas en la misma.

En la química se trabaja con diferentes fórmulas. Global, desarrollada, semidesarollada y empírica.

Global:

Representación abreviada y simbólica de una sustancia química y da información sobre cuales elementos y de que cantidad de cada uno de ellos esta formada la entidad elemental de la misma, que puede sr un átomo, molécula o ión

Ejemplo. Eteno C2H4

Desarrollada

Aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.

Ejemplo:

Propano C3H8 :

H H H

| | |

H - C - C - C - H

| | |

H H H

Semidesarrollada:

Una fórmula semidesarrollada es una simplificación de una fórmula desarrollada, en la cual no se representan los enlaces carbono-hidrógeno.

Por ejemplo, el octano tiene como fórmula molecular C8H18

Empírica

Brinda información acerca de cuáles elementos constituyen

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