Ejercicios de estequiometria

• Ejercicios estequiometria

  luuuciacomEJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la masa de óxido de magnesio que se forma al quemar 0,486 gramos de magnesio (S. 0,805g). 2. Calcula los gramos de butano que podrán arder con 50 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. (S. 13,94g) 3. Calcula la masa del óxido

• Ejercicios estequiometria

  polinemixUNIVERSIDAD DEL ATLANTICO SEDE CIUDADELA UNIVERSITARIA MATERIA QUIMICA GENERAL (GRUPO:6) DOCENTE JAVIER DURAN RAVELO PRESENTA JOSÉ GABRIELYEE ROMERO MANUEL EDUARDO MENDOZA FECHA 18/08/2020 EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA PARTE 1 1. Una muestra de S pesa 4,07 g, (a) ¿cuántos moles de azufre están presentes y (b) ¿cuál es el número total de

• Ejercicios estequiometria

  shyamaeEJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES 1. Calcular los gramos de sustancia que se necesitan para preparar las siguientes soluciones: 1. 250 mL de NaNO3 al 5 % (% pes/vol) 2. 500 mL de NH4NO3 al 1 % (peso/vol) 2. ¿Cuál es el porcentaje peso/vol del soluto en cada una de las

• Ejercicios Estequiometria

  luisfercc12Ejercicios de Estequiometria: I. Elige la respuesta correcta realizando su planteamiento 1. ( ) El octano se quema de acuerdo con la siguiente reacción: 2 C8H18 (g) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.0 g

• Estequiometría Ejercicios

  flaviafernandezLavoisier, padre de la química moderna, formuló, a partir de sus experimentos, un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dio forma a Ley de conservación de la masa. Fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna. Con sus

• EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA

  albin.dcEJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA 1.- Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxigeno para reaccionar con todo el CO. 2.- EL tetracloruro de silicio (SiCl4)

• ESTEQUIOMETRÍA - EJERCICIOS

  chacorta98LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA 5. ESTEQUIOMETRÍA 1. Dispone de 50 gramos de H2SO4, calcule: a) la Composición centesimal de este ácido, b) los gramos de hidrógeno, azufre y oxígeno en tal masa de ácido. 2. Calcule el peso atómico del Na a partir de los pesos de sus partículas fundamentales

• Ejercicios De Estequiometria

  pepelitrosEjercicio: Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: a) HNO3 b) H2SO4 c) O2 d) H2 e) NH3 f) C6H12O6 EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA. Fe2O3 C6H12O6 Ba(NO2)2 NH3 K2Cr2O7 Al

• Ejercicios De Estequiometría

  Anyella18TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA Cálculo estequiométrico o estequiometría o cálculo de cantidades de sustancias que interaccionan, puede ser reactivo consumido o de producto formado. Basado en las proporciones constantes. Para resolver un ejercicio precisamos de una ecuación balanceada del fenómeno, pues los coeficientes nos darán las proporciones en moles, lo cual

• Ejercicios De Estequiometría

  wolphieEJERCICIOS A RESOLVER PARTE 1 1. Una manera de mitigar la corrosión en tubos de calderas por el oxígeno, es mediante el uso de sulfito de sodio, de acuerdo con la siguiente reacción: Na2SO3 + O2  Na2SO4 a) ¿Cuál es el número de moles necesarios de sulfito de sodio

• Ejercicios de estequiometría

  Emanuel Gonzalez ArroyoCOLEGIO “SAN AGUSTÍN” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Ejercicios de estequiometría Curso 4º ESO 1.- Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan sulfato de aluminio e hidrógeno (gas). Calcula: 1. Cuántos gramos de sulfato de aluminio se forman. (Sol: 57 g ) 2. Cuántos litros de

• Ejercicios Resueltos Estequiometria

  cotonitaProblemas estequiometría en disolución acuosa 1.Al valorar una disolución se vió que se necesitaban 40,0 ml para pp todo el ión cloruro contenido en 36,0 mL de NaCl 0,52 M. ¿Cuántos gs de Ag pueden obtenerse de 100 ml de la disolución ? MM Ag 107,9 g/mol R: 5,05 g

• Ejercicios propuestos. Estequiometría

  Melanie.S.C.B.Ejercicios propuestos. Tema 1 Estequiometría. 1. Completa la tabla siguiente: Especie disuelta V (D) (mL) m (s) (g) g/L ppm c (x) (mol/L) N (x) equiv/L % m/v d g/mL % m/m KOH 200 5.6 1.1 KMnO4 a pH=0 500 15.8 H2SO4 2 500 1.8 98 Al2(SO4)3 600 8 1.2

• Guía de ejercicios de estequiometría.

  Jorge Henriquez1. Resuelva: Utilice calculadora y tabla periódica. 1. Determinar a cuantos moles corresponde: a) 4,3 x 1015 moléculas de H2O. b) 3,81 x 1028 átomos de Cu. c) 8,2 x 1032 átomos de Na 2. ¿A cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? a) 1,8 moles de Ne. b) 0,7 moles

• LOS GRANDES EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA.

  Atzhiri226EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Realiza los siguientes problemas, leer bien antes de contestar: 1. Se desea preparar 2.5 dm3 de una solución 3N de Ácido clorhídrico, cuya pureza es del 38% y su densidad 1.3 g/cc. Calcular el volumen de ácido que se debe de agregar a la solución. 1. Se

• Ejercicios de estequiometria volumen-volumen

  Mishell20001. ¿ Cuántos litros de NO2 medidos en PTN pueden obtenerse a partir de 37,5 litro de monóxido de nitrógeno gaseoso con O2?. 1. 27. De acuerdo a la ecuación anterior,¿ cuántos litros de O2 se requieren para obtener 12.15 litros de NO2 gaseoso? 1. 28. De acuerdo a la

• Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química

  junior2905UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” “VICERRECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS” Asignatura: Química. Profesora: Yelitza Porras. Semestre II-2014 Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química. Recomendaciones: 1. Realizar todos los ejercicios lo ayudará a su mejor preparación para el examen. 2. La mayoría de los ejercicios de cálculos tienen respuesta,

• Ejercicios resueltos de estequiometría y química general

  CAROLINARIVEROSACT. 2 RECONOCIMIENTO DEL CURSO PROCESOS QUIMICOS ANGELA YAMILE RIVEROS CODIGO: 1.057.571.532 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA INDUSTRIAL 2012 Desarrollar los siguientes ejercicios de química general: ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)? 1mol=6.023*10˄23 átomos 8.10 mol (He)*((6.023*10˄23)/(1 mol)) 48.7863*10˄26 átomos ¿Cuántos

• Ejercicios propuestos sobre Balance de ecuaciones y estequiometría

  dora_poEjercicios propuestos sobre Balance de ecuaciones y estequiometría 1. Para las siguientes ecuaciones identifica el agente oxidante y el agente reductor, luego equilíbralas por el método del número de oxidación: a. Sb2S3 + HNO3 H3SbO4 + SO2 + NO + H2O b. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

• AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS.

  ElBuenResumenUNIVERSIDAD DE LA SERENA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Prof. Jaime Pozo. AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS. 1. El fosgeno (COCl2) es un gas venenoso que se descompone en monóxido de carbono (CO) y Cloro (Cl2). Responder: (a) la ecuación de descomposición del fosgeno; (b) la masa de cloro que

• Departamento planta química, técnica . Ejercicios de estequiometria

  Astrid AlvarezLiceo Jorge Alessandri R. Departamento planta química, técnica Astrid Álvarez A. Ejercicios de estequiometria Nombre: Objetivo: mejorar habilidades en el desarrollo de ejercicios de estequiometria 1. Iguale la siguiente ecuación química: LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O Desarrolle los siguientes ejercicios, a partir de la ecuación balanceada: Indique la cantidad

• Reactivo limitante. - Rendimiento de una reacción. - Aplicaciones. - Ejercicios combinados de estequiometria

  Renato Meza RojasQuímica para Control de Procesos Avance 52% II UNIDAD CAPITULO VI: ESTEQUIOMETRIA Tema 15: Peso atómico y átomo-gramo. - Peso molecular y mol. - Número de Avogadro. - Composición porcentual. - Balance de Materia: Reactantes y productos. Tema 16. Reactivo limitante. - Rendimiento de una reacción. - Aplicaciones. - Ejercicios