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Informe De Quimica

Claudia1 de Junio de 2015

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NIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

PRACTICA Nº 07

CAPACIDAD: Interpretar la importancia del agua para la vida humana en sus diversos

estados y funciones.

DUREZA DEL AGUA

OBJETIVOS

1. Construir un gráfico patrón para determinar la dureza cálcica del agua.

2. Determinar de modo semicuantitativo la dureza cálcica, relativa, de diversas muestras

de agua.

INTRODUCCION

Las aguas naturales de la hidrosfera por lo común son soluciones de diferente complejidad.

Esto se debe al estrecho contacto que el agua tiene con los compuestos químicos de la

biosfera, la atmósfera y la litosfera. Algunos de estos compuestos químicos son vitales para

las plantas y los animales acuáticos, otros compuestos químicos interfieren con el uso al

que se destina el agua y se les considera contaminantes.

La temperatura del cuerpo humano, la acidez del jugo gástrico, la densidad de la sangre y

la protección del cerebro en el cráneo, entre otros muchos factores esenciales para la vida

dependen de las propiedades del agua.

El agua dura contiene, principalmente, iones calcio y magnesio en concentraciones

superiores a sesenta partes por millón, también pueden contener hierro, aluminio,

estroncio y manganeso. Los iones calcio y magnesio reaccionan con los iones negativos del

jabón para formar natas.

Ca2+

+ 2 jabón Ca (jabón)2

Mg2+

+ 2 jabón Mg (jabón)2

Las aguas pueden producir sarro en tuberías, calderas e incluso en las vasijas, debido a la

formación de carbonatos de calcio y de magnesio.

Ca2+

+ CO3

=

CaCO3 (s)

Mg2+

+ CO3

=

MgCO3 (s)

En esta práctica, la dureza cálcica del agua se estima en base a la propiedad del jabón para

formar espuma con el agua.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

Tubos de ensayo Vaso de precipitados

Gradillas Pipetas

Agua destilada Alcohol etílico

Cloruro de calcio Jabón puro de aceite vegetal

Muestras:

Agua potable

Aguas comerciales embotelladas

PARTE EXPERIMENTAL

1. Construcción del gráfico patrón:

Coloque en 6 tubos de ensayo usando una pipeta, la solución de cloruro de calcio que

tiene 0,15 g de CaCl2 en 100 ml de solución.

En el primer tubo coloque 2,00 ml, en el segundo 1,60 ml, en el tercero 1,30 ml, en el

cuarto 1,00 ml, en el quinto 0,60 ml y en sexto 0,30 ml.

A continuación lleve el volumen de cada tubo a 2 mL. de modo, que usted obtendrá seis

tubos de ensayo en los que la concentración del cloruro de calcio será: 1,50; 1,20; 0,97;

0,75; 0,45; 0,22 g/l. respectivamente.

En un séptimo tubo de ensayo coloque 2 ml de agua destilada para completar el

conjunto de muestra patrón.

A continuación con cada uno de los tubos realice la siguiente operación: agregue 2 gotas

de la solución alcohólica de jabón, y agite vigorosamente el tubo tapado, entre 10 a 15

veces. Observar los cambios ocurridos y anótelos. Continúe añadiendo, gota a gota

contando el número de gotas añadida de la solución alcohólica de jabón, hasta que

obtenga una columna de espuma de aproximadamente 2 cm de altura y que persista por

alrededor de un minuto.

Construir la curva patrón que establece una relación aproximada entre la concentración

de calcio en la muestra y la cantidad consumida de la solución (gotas) de jabón para

obtener una columna de espuma preestablecida.

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