Informe De Quimica

INFORME TERCER

LABORATORIO

Nombre Autores:

Nombre Docentes: Jorge Villari

Asignatura: Química General

Sección:

Introducción

¿Cuántas veces no hemos utilizado y aplicado los términos disolver o diluir al momento de preparar un alimento? Al preparar un café hablamos de disolver en agua: pero, si nos queda muy cargado diluimos el soluto de café agregando más agua a la solución.

Aunque el párrafo anterior sea un simple ejemplo de cómo utilizamos estos conceptos, deja entrever lo esencial que es para un ingeniero metalúrgico la experimentación dentro del laboratorio con el fin de dominar la preparación de soluciones con las técnicas de disolución y disolución que son práctica cotidiana del área mineralúrgica.

Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia que se halla en menor cantidad, mientras que el disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Aunque se conocen disoluciones Gaseosas, Solida y liquidas, nos centraremos en la experimentación con disoluciones acuosas siendo el soluto un líquido o un sólido y el disolvente agua. Por otra parte la disolución la lograremos cuando agreguemos más disolventes (en este caso agua) a una disolución ya preparada. En consecuencia presentamos este informe en donde se describen los pasos a realizar para preparar soluciones con distintas unidades de concentración; además determinar la concentración de una muestra ¨X¨ a partir de soluciones preparadas por disolución.

Esperamos que este trabajo sea una buena guía para futuras consultas en cuanto a metodología, razonamientos y corrección

De posibles errores de procedimientos.

Desarrollo Experimental

El objetivo principal de este laboratorio es preparar soluciones mediante los métodos de disoluciones y dilución; por lo cual, se dividió el trabajo en tres partes o tres actividades para ejercitar:

1- Preparación de soluciones por disolución.

Se requiere determinar la masa necesaria en la preparación de 100 ml de CuSO4 x 5H2O 0,2 M y de 100 ml de NaOH 0,1 M.

El primer paso es determinar la masa mediante unos cálculos con los que se pretende identificar la cantidad de moles presentes en 100 ml de disolución mediante una ecuación simple.

CuSO4 NaOH

Una vez determinada la cantidad de moles en 100 ml de disoluciones, se multiplica el resultado con la suma del peso atómico de los elementos

CUSO4 * 5H20

Suma total del peso atómico: 159,5 + 90= 249,5 g/mol

0,02 mol * 249,5 g/mol = 4,99g = 5g

Tras calcular las masas de solutos requeridas, se depositan las cantidades en vasos de precipitado diferentes utilizado una balanza analítica para masar las cantidades. Se disuelve el soluto de cada vaso de precipitado ingresando discretas cantidades de agua destilada menor el requerido (100 ml) y mezclando con una baguete.

Para completar los 100 ml de agua destilada a agregar, se ingresan los contenidos de disolución a un matraz de aforo incorporado el agua destilada faltante progresivamente y mezclando. Se tapa el matraz, se agita para homogenizar y se vierte un amuestra de cada disolución en tubos de ensayo con sus respectivos rotulados.

2- Preparación de soluciones por disolución.

Determinar el volumen necesario en la preparación de 100 ml de HCI 1,5M

A partir de una solución de ácido clorhídrico concentrado (HCI 37 % p/p, densidad 1,19 g/mol)

Para ello, primero debemos calcular la cantidad de moles lo cual sabemos que es:

37% = 37g de soluto en 100 ml de solución.

M = H (1) + CI (35,5) = 36,5

Moles =

Tras obtener los cálculos necesarios, se toma una muestra de 5ml de ácido clorhídrico (proporcionado por el profesor) con una pipeta aforada y se le agregó agua destilada hasta completar 100 ml para posteriormente rotularlo.

3- Determinar la concentración molar de una muestra problema acida MP-1

Preparar un set de soluciones por disolución de HCI de concentraciones

a) 1 M; b) 0,1 M; c) 0,01 M d) 0.001 M e) 0,0001 M f) 0,00001 M

a) Concentración 1 M

Necesitamos conocer el volumen 1 teniendo el volumen 2, concentrado 1 como referencia del el ejercicio anterior (1.5) y concentrado 2:

C1= 1,5

C2= 1M

V1= X

V2= 50 ml

Después de realizar las ecuaciones necesarias, se toman 33,33 ml de la solución concentrada y se depositaron en un matraz aforado agregándole agua destilada hasta completar 100 ml.

b) Concentración de 0,1 M.

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