Informe Quimica

DETERMINACION DEL GRADO DE ACIDEZ Y CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE COMERCIAL

Buendía-Otero María J., Cardenas-Sequeda Jose, De Arcos-Arcila María J.,

García-Sales María A.,

Resumen: Durante esta experiencia se analizo el equilibrio iónico, mediante la determinación del grado de acidez y el contenido de ácido acético en el vinagre comercial. Primeramente se realizo la valoración por medio de un indicador, en donde se tomó un volumen especifico de solución NaOH como sustancia valorada, después se tomó un volumen determinado de vinagre y fue disuelto en agua destilada, simultáneamente se añadieron dos gotas de fenolftaleína; a dicha solución se le fue añadiendo minuciosamente la sustancia valorada, de tal manera que fuera agregada la cantidad necesaria de esta para su neutralización. Finalmente se hizo una valoración potenciométrica, empleando un sensor de pH, donde fue sumergida la punta del electrodo en la solución de vinagre, agua destilada y fenolftaleína, adicionándole unas gotas de NaOH y anotando la variación de pH hasta la neutralización.

Palabras claves: Valoraciones Acido-Base, Métodos volumétricos de análisis químico, Equilibrio iónico acuoso, Punto de Equivalencia, Indicadores ácido-base, Sensores de pH, Estandarización de soluciones.

INTRODUCCIÓN.

El equilibrio químico en el cual algunas de las especies reaccionantes son iones, es llamado equilibrio iónico y tiene gran importancia en la Química Analítica.

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinado en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y es especificado por la siguiente ecuación de la titulación.

NA VA = NB VB

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía.

La curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).

Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.

Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.

Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH en el que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7.

Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida a determinar

La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una reguladora, a partir del pKa o el pKb y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.

Cabe destacar que dicha ecuación será utilizada para realizar la solución amortiguadora de diacido de sodio y bifosfato de sodio.

Esta práctica tiene por objetivo determinar experimentalmente la concentración de ácido acético en el vinagre a partir de su neutralización con hidróxido de sodio, por medio de un indicador (fenolftaleína), o por valoración potenciométrica. Además de definir a partir de datos experimentales el punto de equivalencia de la valoración y el pKa del ácido valorado.

METODOLOGÍA

Procedimiento 1:

Se Llena la bureta con la disolución de base (NaOH) valorada hasta el punto de enrase, anotando el dato de esta lectura y teniendo la precaución de limpiarla previamente con dicha disolución.

Se mide con una pipeta, 2 mL del vinagre a analizar y ponerlo en un erlenmeyer. Se añaden 50 mL de agua destilada para diluir la muestra y conseguir una disolución débilmente coloreada en la que pueda observarse con claridad el viraje del indicador. Además se adicionan dos gotas de fenolftaleína.

Se agrega, gota a gota, la disolución de NaOH desde la bureta al erlenmeyer, agitando continua y suavemente, hasta que se produzca el viraje del indicador. En ese instante se habrá alcanzado el punto final de la valoración.

Se lee y anota el volumen de

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