La Ley de Avogadro

La Ley de Avogadro

La Ley de Avogadro es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a

presión y temperaturas constantes.

En 1811 Avogadro realiza los siguientes descubrimientos:

● A presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen

independientemente del elemento químico que lo forme

● El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)

Por lo tanto: V 1 / n 1 = V 2 / n 2

Lo cual tiene como consecuencia que:

● Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen

● Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

Representación esquemática de la Ley de Avogadro

Ley de las presiones parciales de Dalton

Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas de

cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los

otros gases.

Esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones

parciales de los gases que la componen”

La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen

fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas

seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.

La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e

independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la

ecuación del gas ideal, por lo tanto:

Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:

Peso atómico:

Es una cantidad física, cuyo símbolo es A r , y corresponde a la relación de las masas

promedio de los átomos de un elemento. Se tiene como peso atómico estándar el peso

atómico del carbono que son 12 u.m.a.

Los pesos atómicos a diferencia de las masas atómicas no son

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