Minerales Auriferos

Resumen

Esta práctica tiene como objetivo el determinar los parámetros como temperatura yatmósfera para la tostación de una muestra sulfurosa. Para realizar el proceso detostación, se utilizó el horno Nichols. Para el cual, se usó combustible y aire.En el proceso se colocó la muestra en el horno, se esperó un tiempo para que formenóxidos, sulfatos y sulfuros de cobre y hierro, para posteriormente pesar la muestra yllevar a lixiviación. El resultado de esta práctica fue que la cantidad de sulfato de cobreaumenta al transcurrir el tiempo, mientras que el óxido de cobre disminuye después detres horas y no se forma sulfuro. Mientras que con el hierro, el comportamiento esdistinto, la cantidad de sulfuro que se produce es mayor a la del óxido y sulfato,manteniéndose casi constante.

INTRODUCCIONTostación

La tostación es un proceso que consiste en la reacción entre sólidos y gases a altastemperaturas que permite transformar estos sólidos en otros favorables para laposterior recuperación de sus elementos de valor. La atmósfera del horno puede seroxidante, reductora o clorurante.[2]

Temperatura y Cinética de Tostación.

La eficiencia de la tostación, depende de la cinética de tostación, la cual es una funciónde la temperatura, velocidad de calentamiento, tamaño de partícula y composición de laatmósfera del horno (presión parcial de los gases oxidantes). [1]La cinética de tostación de los sulfuros y sulfoarseniuros, se incrementa con ladisminución del tamaño de partícula, por lo que los hornos deben tratar los mineralesen un cierto rango de tamaño de partícula que asegure su reacción completa. Lostamaños usuales de trabajo de d80 son de 75 a 150 μm. También se trata con

concentrados gruesos (0.25 a 1 mm), en este caso la remolienda del material calcinadoes necesaria previo a la lixiviación.[1]

Tostación de Sulfuros.

La reacción de tostación de minerales sulfurados, arsenicales y otros, puede seranalizada mediante los diagramas de estabilidad de Evans o Kellogg, donde se puededeterminar que bajo condiciones de atmósfera oxidante o con bajo contenido de SO2,la pirita, marcasita y pirrotina son oxidadas a magnetita y luego a hematina.[3]3FeS2(s) + 8O2(g) = Fe3O4(s) + 6SO2(g) [1]3FeS(s) + 5O2(g) = Fe3O4(s) + 3SO2(g) [2]4 Fe3O4 (s) + O2(g) = 6Fe2O3(s) [3]Bajo condiciones reductoras o en atmósferas ricas en azufre o SO

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la pirita sedescompone en pirrotina y azufre mediante un proceso de termodesulfuración.[3]FeS2(s) = FeS(s) + S(g) [4]

En este caso el azufre migra a la superficie de los granos del mineral donde sevolatiliza dejando una pirrotina con estructura porosa. En presencia de oxígeno elazufre volatilizado se oxida a SO2.[3]S(g) + O2(g) = SO2(g) [5]La reacción de tostación con sulfuros asociados con minerales de cobre, cinc y plomoes menos común. Los sulfuros metálicos se oxidan a sus respectivos óxidos y a dióxidode azufre.[5]2MS (s) + 3O2 = 2MO (s) + 2SO2 (g) [6]

Lixiviación

En los circuitos de lixiviación industrial las soluciones lixiviantes son recirculadascontinuamente entre etapas o ciclos de lixiviación y extracción por solventes. En laextracción por solventes se extrae selectivamente el elemento valioso, mientras losdemás iones permanecen en solución acuosa. Como consecuencia los iones metálicosdiferentes del elemento que se desea extraer y los aniones que los acompañan llegana un estado estacionario donde su concentración puede ser muy alta.[4]La concentración de los iones acumulados en el proceso de lixiviación (fierro, aluminio,magnesio, manganeso, etc.), proviene de la disolución

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