Problema201: Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio, NaNO3
Enviado por jorge_kof • 29 de Noviembre de 2015 • Trabajos • 2.542 Palabras (11 Páginas) • 1.019 Visitas
Problema201: Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio, NaNO3
Mm (NaNO3 ) = 23g + 14g + 3·16g = 85g
%Na = 85g23g·100 = 27,06%Na
[pic 1]
%N = 14g85g·100 = 16,47%N
[pic 2]
%O = 85g48g·100 = 56,47%O
[pic 3]
Comprueba que la suma de los porcentajes debe dar 100%
Suma = 27,06 + 16,47 + 56,47 = 100%
Problema202: Calcula la composición centesimal del sulfato de amonio, (NH4)2SO4
Mm [(NH4 )2 SO4 ] = 2(14g + 4·1g) + 32g + 4·16g = 132g
%N = 132g28g·100 = 21,21%N
[pic 4][pic 5]
%H = 132g8g·100 = 6,06%H
[pic 6][pic 7]
%S = 132g32g·100 = 24,24%S
[pic 8][pic 9]
%O = 132g64g·100 = 48,48%O
[pic 11][pic 10]
Comprueba que la suma de los porcentajes debe dar 100%
Suma = 21,21+ 6,06 + 24,24 + 48,48 = 99,99%
Problema203: Calcula la composición centesimal del butano, C4H10
Mm (C4H10 ) = 4·12g + 10·1g = 58g
%C = 58g48g·100 = 82,76%C[pic 12]
%H = 10g58g·100 = 17,24%H
[pic 13]
Comprueba que la suma de los porcentajes debe dar 100%
Suma = 82,76 + 17,24 = 100%
Problema204: Calcula la composición centesimal del etanol, C2H6O
Mm (C2H6O) = 2·12g + 6·1g + 16g = 46g
%C = 24g46g·100 = 52,17%C
[pic 14]
%H = 46g6g·100 = 13,04%H
[pic 15][pic 16]
%O = 16g46g·100 = 34,78%O
[pic 17]
Comprueba que la suma de los porcentajes debe dar 100%
Suma = 52,17 + 13,04 + 34,78 = 100%
Problema205: Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.
Si nos dan los porcentajes de los elementos consideramos 100g de producto y calculamos los moles de cada elemento. La proporción entre los moles nos da la fórmula empírica. Para obtener números enteros dividimos por el menor valor todos los resultados. Si alguno es fraccionario buscamos un múltiplo que sea entero:
Para 100g de producto:
nCa = | 38,71g | = 0,968mol Ca | 0,968 | = 1,50 | 1,50·2 = | 3 | |||
40g/mol | 0,645 | ||||||||
nP = | 20g | = | 0,645mol P | 0,645 | = 1,00 | 1,00·2 = | 2 | ||
31g/mol | 0,645 | ||||||||
nO = | 41,29g | = | 2,58mol O | 2,58 | = 4,00 | 4,00·2 = | 8 | ||
16g/mol | 0,645 | ||||||||
La fórmula empírica será: Ca3P2O8 ,o también Ca3(PO4)2
Problema206: Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
Si nos dan la masa de cada elemento calculamos los moles de los mismos. La proporción entre los moles nos da la fórmula empírica. Para obtener números enteros dividimos por el menor valor todos los resultados. Si alguno es fraccionario buscamos un múltiplo que sea entero:
7,235g - 0,148g - 2,362g = 4,725g O | ||||||
nH | 0,148g | 0,148mol H | 0,148 | 2 | ||
0,074 | ||||||
1g/mol | ||||||
nS | 2,362g | 0,074mol S | 0,074 | 1 | ||
32g/mol | 0,074 | |||||
nO | 4,725g | 0,295mol O | 0,295 | 4 | ||
16g/mol | 0,074 |
La fórmula empírica será: H2SO4
Problema207: Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
Si nos dan la masa de cada elemento calculamos los moles de los mismos. La proporción entre los moles nos da la fórmula empírica. Para obtener números enteros dividimos por el menor valor todos los resultados. Si alguno es fraccionario buscamos un múltiplo que sea entero:
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