Química General II (Laboratorio) Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE LAS AMERICAS

Química General II (Laboratorio)

Equilibrio Químico

Arroyo Cristian, Garita Luis Carlos, Jiménez Mónica, Obando Jaqueline, Umaña Ilka

Resumen: Mediante la realización de un sencillo experimento, basando en la utilización de cuatro erlenmeyers, se preparo una mezcla de Acetato de etilo, acido clorhídrico y agua, también se realizó una valoración con Hidróxido de sodio para la neutralización del acido, con el fin de poder calcularla constante de equilibrio de dicha reacción.

Introducción

De acuerdo con Starr y Taggart, se necesita una ecuación balanceada para una reaccion quimica la cual indica las sustancias que se encuentran presentes en el momento de la reaccion sin embargo esta no indica la forma en la cual se lleva acabo la reaccion solamente el origen y el final de dicha reaccion (reactivos y productos) 1

Citando a Chang el equilibrio químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido u otro se igualan y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes mediante un proceso dinamico.2

Según Brown, la constante de equilibrio es una constante verdadera. Su valor a cualquier temperatura no depende de la concentración inicial de los reactantes ni de los productos. En general la constante de equilibro se expresa por la concentración de todos los productos de la reacción multiplicados entre si y cada uno elevado a la potencia de su coeficiente dividido por la concentración de todos los reactivos entre si y elevados a su coeficiente en la ecuación balanceada3

Los objetivos de la práctica consisten en encontrar mediante una estequiometria la constante de equilibrio del compuesto con una molaridad desconocida

Resultados y Discusión.

La práctica realizada se baso en la medición de los moles de las sustancias mezcladas para obtener ácido acético, esta medición se logro realizar al guardar cuatro mezclas en erlenmeyers tapados, que se prepararon desde la primera semana de la práctica. Se obtuvo un líquido transparente uniforme.

Cuadro 1. Resultados obtenidos en la segunda semana de la preparación de la mezcla.

Incógnitas Resultados

[HOAc] 0.44 mol/L

[CH3COOC2H5] 0.46 mol/L

Kc 9.68

Ya para la segunda semana, se abren dos de los cuatro erlenmeyers para ser valorados y poder calcular los moles de los compuestos presentes, y para la tercera semana se realiza el mismo procedimiento pero con los otros dos erlenmeyers. Así es como en esas dos semanas se realizan los cálculos correspondientes a la práctica para la determinación de la Kc en la reacción.

Cuadro 2. Resultados obtenidos en la tercera semana de la preparación de la mezcla.

Incógnitas Resultados

[HOAc] 0.45 mol/L ambas

Kc 20.25 ambas

Conclusión:

Al mezclar agua, acido etílico y ácido clorhídrico este último como catalizador, luego de una semana se logró medir el número de moles del ácido con ayuda de una valoración con hidróxido de sodio, con una serie de procedimientos se llevó a cabo el cálculo de las concentraciones con el fin de obtener la constante de equilibrio de la ley de acción de masas, al dejar reposar los dos Erlenmeyer sobrantes por una semana más, se repitió el proceso y se estableció que con el mismo procedimiento y con diferencias de tiempo se mantiene el equilibrio de la reacción.

Los cuatro Erlenmeyer presentaron la misma concentración al paso de las dos semanas de diferencia, por ende la constante de equilibrio fue muy similar

Bibliografía

Starr, C., Taggart R. (2008). Biología, la unidad y la diversidad de la vida. (11a edición). México, Thomson.1

Brown, T., Lemay, H. (1987). Química, la ciencia central. (3ra edición). México, Prentice hall. 2

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