Sistema Osi

PRÁCTICA NÚMERO 1: ENLACES

OBJETIVO.

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Material Reactivos

8 Vasos de precipitados de 100cm3

2 Electrodos de cobre

1 Portalámparas

1 Lámpara incandescente

2 Extensiones con caimanes

1 Cápsula de porcelana

1 Pinza para cápsula

1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto Soluciones a 30g⁄L de:

a) Cloruro de sodio (NaCl)

b) Nitrato de potasio (KNO3)

c) Azúcar (C12H22O11)

Soluciones al 50% de volumen de:

a) Ácido clorhídrico (HCl)

b) Ácido acético (CH3COOH)

c) Alcohol (C2H5OH)

Tetracloruro de carbono (CCl4)

Cloruro de sodio (NaCl) granulado

Azúcar (C12H22O11) granulada

PROCEDIMIENTO.

Procedimiento A.

1. Marque los vasos de 100cm3 con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20cm3 de la solución correspondiente, en el vaso sin solución vierta aproximadamente 30cm3 de agua destilada.

2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando los electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.

3. Pruebe el circuito poniendo los dos electrodos fuera del agua; si la lámpara enciende, continúe, en caso contrario revise el circuito.

4. Introduzca los electrodos en la solución de NaCl, anote si enciende o no.

5. Retire los electrodos de la solución, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

6. Repita los pasos 4 y 5 para cada sustancia, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no.

Procedimiento B.

1. Coloque una pequeña cantidad de azúcar en la capsula de porcelana y caliente hasta la fusión, tome el tiempo aproximado que requirió.

2. Deje enfriar la cápsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque unos granos de sal.

3. caliente la cápsula con la sal por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse, observe cual se funde más rápido.

CUESTIONARIO.

Procedimiento A

1. llene la siguiente tabla:

Solución NaCl CH3COOH C12H22O11 HCl KNO3 C2H5OH CCl4

¿Encendió la lámpara?

Tipo de enlace

De lo anterior podemos concluir que un enlace iónico por sus características es un conductor de electricidad, mientras que un enlace covalente no lo es por supuesto pero es útil para otras aplicaciones.

Procedimiento B

2. ¿Qué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina?

¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?

4. Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los elementos siguientes:

Elementos Electronegatividad enlace

Na y Cl | 0.9 – 3.0 | 2.1 (iónico)

K y O | 0.8 – 3.5 | 2.7 (iónico)

Cl y H | 3.0 – 2.1 | 0.9 (covalente)

C y H | 2.5 – 2.1 | 0.4 (covalente)

C y O | 2.5 – 3.5 | 1.0 (covalente)

C y Cl | 2.5 – 3.0 | 0.5 (covalente)

5. ¿Hay coherencia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? NO.

¿Hay alguna excepción? SÍ En caso de haberla

¿Cuál es? El HCl.

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