Actividad 5 Termodinamica Unad

Act 5: Quiz 1

Revisión del intento 1

Comenzado el lunes, 30 de septiembre de 2013, 11:48

Completado el lunes, 30 de septiembre de 2013, 13:47

Tiempo empleado 1 hora 59 minutos

Puntos 7/15

Calificación 17.3 de un máximo de 37 (47%)

Question1

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Una reacción presenta un cambio de entalpía de -320 kJ por cada mol de reactivo. El cambio de entalpía que se tendrá al reaccionar 0.8 moles de reactivo es:

Seleccione una respuesta.

a. -64 kJ.

b. -160 kJ.

c. -384 kJ.

d. -256 kJ. CORRECTO. Se multiplica el valor del cambio de entalpía por 0.8 moles y así se halla la respuesta.

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question2

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Aire con densidad de 0.017 g/cm3 y una masa molar de 28.96 g/mol se encuentra a una temperatura de 8 °C. La presión de este gas, en atm, es:

Seleccione una respuesta.

a. 14.67

b. 13.54 Es correcto.

c. 17.33

d. 11.32

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question3

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Enunciado: El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P, v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas como ecuaciones de estado. Analizando cualquiera de las formas de la ecuación de estado de los gases ideales, el número de propiedades intensivas para definir el estado del gas es:

Seleccione una respuesta.

a. Dos propiedades intensivas. CORRECTO. Se requieren dos propiedades intensivas para definir el estado del gas.

b. Cuatro propiedades intensivas.

c. Tres propiedades intensivas.

d. Una propiedad intensiva.

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question4

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Por cada mol de ácido acético sometida a un proceso de combustión se liberan 875,1 kJ. Si el calor de formación del CO2 (g) es - 393,51 KJ/mol, el de H2O (g) es - 241,81 KJ/mol. Con base en la Ley de Hess el calor de formación del ácido acético, CH3COOH (g) + 2O2 (g) ==> 2CO2 (g) + 2H2O (g), es:

Seleccione una respuesta.

a. -395,54 kJ/mol INCORRECTO. Se multiplica el calor de formación de cada compuesto por el coeficiente estequiométrico de la reacción, teniendo en cuenta que los reactivos tienen signo negativo. Luego por diferencia se halla el calor de formación del ácido acético.

b. 2145,74 kJ/mol

c.-2145,74 kJ/mol

d. 395,54 kJ/mol

Incorrecto

Puntos para este envío: 0/1.

Question5

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Con base en la gráfica de calores integrales de solución de sales a 25 ºC, se observa que el calor para una disolución de 100 moles de agua por mol de cloruro de sodio es igual a 1000 kcal/kmol. Esto quiere decir, que al diluir cloruro de sodio en agua la temperatura:

Seleccione una respuesta.

a. Aumenta fuertemente

b. Disminuye fuertemente

c. Disminuye ligeramente

d. Aumenta ligeramente INCORRECTO. La temperatura disminuye levemente al ser una reacción endotérmica.

Incorrecto

Puntos para este envío: 0/1.

Question6

Puntos: 1

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

A continuación, usted encontrará

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