Agua Oxigenada
Enviado por holafea45 • 4 de Mayo de 2014 • 577 Palabras (3 Páginas) • 276 Visitas
Velocidad de reacción. Factores de los que depende
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La descomposición del peróxido de hidrógeno viene dado por la ecuación:
2 H2O2 (ac) ð 2 H2O (l) + O2 (g)
si uno de los productos o reactivos es un gas es posible utilizar el manómetro para encintrar la velocidad de reacción.
Consideraremos la descomposición del peróxido de hidrógeno a 20 ªC y mantendremos la temperatura constante.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
La descomposición del peróxido de hidrógeno viene dado por la ecuación:
2 H2O2 (ac) ð 2 H2O (l) + O2 (g)
si uno de los productos o reactivos es un gas es posible utilizar el manómetro para encintrar la velocidad de reacción.
Consideraremos la descomposición del peróxido de hidrógeno a 20 ªC y mantendremos la temperatura constante.
En es te caso la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) puede medirse midiendo la velocidad de formación de oxígeno con un manómetro, que muestra el aumento de la presión del oxígeno gaseoso con el tiempo.
La presión de oxígeno puede convertirse fácilmente en concentración utilizando la ecuación de los gases ideales.
P·V= n·R·T ð P=[O2]·R·T ð [O2] = P/(R·T)
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