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Factores Que Afectan Las Velocidades De Reacción


Enviado por   •  21 de Abril de 2013  •  1.800 Palabras (8 Páginas)  •  1.150 Visitas

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Factores que afectan

a la velocidad de reacción

Resumen

El tema principal del experimento realizado fue estudiar los diferentes factores que afectan la velocidad de las reacciones. Para ello se realizaron reacciones con diferentes tipos de naturaleza de reactivos, a diferentes temperaturas, con distintas concentraciones de los reactivos y con la presencia de un catalizador en la reacción. Los resultados generales fueron que la naturaleza de los reactivos influye en la velocidad de reacción, así como la temperatura, la concentración de los reactivos y la presencia de los catalizadores. En este laboratorio aprendimos los diversos factores que alteran la velocidad de las reacciones químicas.

Introducción

En el desarrollo del laboratorio se aplicaron las siguientes definiciones:

• Velocidades de las reacciones químicas1:

Cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo (M/s).

A → B Velocidad =-Δ(A)/ΔT

• Catalizador2:

Sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin sufrir en sí ningún cambio químico. Las enzimas, que se encuentran entre los catalizadores más importantes, tienen una función esencial en los organismos vivos donde aceleran reacciones que de otra forma requerirían temperaturas que podrían destruir la mayoría de la materia orgánica.

Ley de la velocidad3:

Esa ecuación, que es determinada de forma empírica, recibe el nombre de Ley de velocidad. De este modo si consideramos de nuevo la reacción hipotética la rapidez de reacción "v" puede expresarse como V= k(A)m.(B)n Los términos entre paréntesis son las molaridades de los reactivos y los exponentes m y n son coeficientes que, salvo en el caso de una etapa elemental no tienen por qué estar relacionados con el coeficiente estequiométrico de cada uno de los reactivos. Los valores de estos exponentes se conocen como orden de reacción, y la sumatoria de estos es el orden total.

• Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura4:

Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones aumenta al incrementar la temperatura.

• La teoría de las colisiones en la cinética química5:

Las reacciones químicas suceden como resultado de las colisiones entre las moléculas de los reactivos. La velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de las colisiones moleculares.

Objetivos

Analizar y comprender los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:

1. La influencia de la naturaleza de los reactivos.

2. La influencia de la temperatura.

3. La influencia en la concentración de los reactivos.

4. La influencia del catalizador.

Método

Materiales:

• 6 tubos de ensayo

• Hielo y sal

• Vaso de precipitado

• Agua destilada

• Mechero

• Termómetro de 100°C

• Cronómetro

• Probeta graduada

• Propipeta de laboratorio

Reactivos:

• 4,5ml de HCL 6,0M

• Metales (Cu, Mg, Zn)

• 6ml de Na2S2O3 0,1M

• 6ml de HCL 0,1M

• 15ml de HIO3 0,01M

• Almidón en gotas

• 10ml de H20

• 25ml de H2SO3 0,01M

• 4ml de H2O2 al 3%

• Cristales de MnO2

Procedimiento:

Experimento 1: Comparar las velocidades de reacción con reactivos de diferente naturaleza.

- Se inspeccionó que todos los materiales estén limpios.

- Se coloco en tres tubos de ensayo 1,5ml de HCL 6,0M.

- En cada uno de los tubos se sumergió metales de diferentes naturalezas ( Cu, Mg, Zn).

- Se registro que ocurrió en cada tubo de ensayo.

Experimento2: Comparar las velocidades de reacción a diferentes temperaturas.

- Se inspeccionó que todos los materiales a utilizar estén limpios.

- En tres tubos de ensayo se colocó 2ml de Na2SO3 0,1M

- En otro grupo de tres tubos de ensayo se vertió 2ml de HCL 0,1M

Con temperatura baja:

- Se colocó un tubo de ensayo de cada grupo (uno con Na2SO3 y otro con HCL) en un baño con hielo y sal.

- Se esperó 5min para alcanzar el equilibrio térmico.

- Luego de este tiempo se vertió la solución con HCL en la solución de Na2SO3. Se agitó la mezcla por unos segundos y se retornó el tubo de ensayo al baño con hielo y sal.

- Finalmente se registró el tiempo y la temperatura cuando comenzó a aparecer el S(s) (comenzó a observarse una turbiedad en la solución)

Con temperatura ambiente:

- Se colocó un tubo de ensayo de cada grupo (uno con Na2SO3 y otro con HCL) en un vaso precipitado lleno de agua destilada a temperatura ambiente.

- Se esperó 5min para alcanzar el equilibrio térmico.

- Luego de este tiempo se vertió la solución con HCL en la solución de Na2SO3. Se agitó la mezcla por unos segundos y se retorno el tubo de ensayo al vaso precipitado.

- Finalmente

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