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FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

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Enviado por   •  7 de Noviembre de 2017  •  Apuntes  •  1.736 Palabras (7 Páginas)  •  2 Visitas

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INFORME DE LABORATORIO #9
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

Lida Marbely Morales Suárez1 - Manuel Felipe Torres Suárez2
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA (Sede Bogotá Carrera 45 #26-85)

  1. RESUMEN

La práctica se basa en el análisis del equilibrio químico y el principio de Le Chatelier. Para esto empezamos explicando las bases del equilibrio químico y como este se apoya en la perdida de energía libre con la capacidad de hacer trabajo. Para observar esto se dispuso de una serie de cuatro diferentes experimentos cuyo montaje se conformó en la mezcla de distintos componentes en tubos de ensayo, con el fin de ver como se produce el equilibrio y como se expone este a nuestra visión por medio de diferentes cambios de color a medida que se desarrolla la reacción.

  1. ABSTRACT

The practice is based on the analysis of chemical equilibrium and the principle of Le Chatelier. For this, we begin by explaining the bases of chemical equilibrium and as it relies on the loss of free energy with the ability to do work. To observe this, a series of four different experiments were available, whose assembly based on the mixture of different components in test tubes, in order to see how equilibrium is produced and how it is exposed to our vision through different changes of color as the reaction develops.

.

  1. INTRODUCCIÓN

En la mayoría de las reacciones químicas se comprueba experimentalmente que la conversión de unas sustancias en otras es a menudo incompleta, sin que importe el tiempo de que disponga la reacción para realizarse. Estas reacciones que no terminan se llaman reversibles. Este tipo de reacciones por lo general conducen a un estado de equilibrio en donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. La característica más notable de un sistema en equilibrio es su habilidad para regresar al equilibrio después que un cambio de condiciones modifica este estado. Este impulso para conservar el estado de equilibrio lo define el Principio de Le Chatelier. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para hacer que se forme una mayor o menor cantidad del producto deseado En las reacciones a estudiar en esta práctica se observarán Las alteraciones que suceden en el equilibrio cuando se modifican bien sea las concentraciones de los reactivos o productos o bien la temperatura.

  1. OBJETIVOS

  • Analizar el comportamiento de una reacción en equilibrio
  • Observar e interpretar los efectos de los distintos factores en el estado de equilibrio
  • Comprobar experimentalmente el principio de Le Chatelier
  1. MATERIALES
  • 10 tubos de ensayo
  • Gradilla
  • 2 beaker de 50ml
  • 2 beaker de 100ml
  • 2 pipetas graduadas de 1 ml
  • pipeteador

           5.1. Para uso común

  • CuSO4 0.1M
  • NH4OH 1M
  • HCL concentrado
  • CoCL2 1M
  • KSCN 0.1M
  • FeCL3 0.1m
  • K2CrO4 0.1M
  • NaOH 2M
  • BaCL2 0.1M

  1. METODOLOGÍA

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  1. RESULTADOS

  1. Efecto de la variación de la concentración sobre el equilibrio químico

  1. Tabla #1. Sales cúpricas en medios ácido y básico

Tubo de Ensayo

+ 1 ml CuSO4  (O,1M)

Cantidad Reactivo Usado

NH4OH (1 M)
1 ml

HCL (1M)
0.35 ml

Color

Azul Traslucido

Azul Rey

Azul Traslucido

  1. Tabla #2. Equilibrio del ión Co2+

Tubo de Ensayo

+ 1 ml CoCl2  (1M)

Cantidad Reactivo Usado

HCL (Concentrado)
0.15 ml

Agua destilada
3.35 ml

Color

Transparente

Azul Claro

Doble fase
(Arriba transparte- Abajo azul claro)

  1. Equilibrio del complejo coloreado formado entre el Fe3+ y el tiocianato (SCN -)

Tubos con Mezcla*

Reactivo agregado y cantidad

Color

1

Testigo

Amarillo traslucido

2

0.15 FeCl3

Amarillo fuerte

3

KSCN

Amarillo quemado

4

0.5 ml KSCN

Amarillo quemado

5

1 ml KSCN

Naranja

6

2 ml KSCN

Naranja

7

3 ml KSCN

Naranja

8

4 ml KSCN

Naranja

  • Mezcla: 75 ml de agua + 1 ml KSCN (0.1M) + 0.5 FeCl3 (0.1M)

  1. Equilibrio de los iones cromato (CrO42-) y dicromato (Cr2O72-)

Tubo de  Ensayo
+ 2 ml K
2CrO4

Cantidad de Reactivo

Color

1[pic 45][pic 46]

Patrón

Naranja

2

0.35 ml HCl

Amarillo

06 ml NaOH

Naranja Claro

3

0.25 ml HCl

Amarillo

0.60 ml BaCl2

4

0.50 ml BaCl2

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