CALIBRACIÓN DE CALORIMETRO

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGORA

QUÍMICA FARMACEUTICA BIOLÓGICA

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA 2

CALIBRACIÓN DE CALORIMETRO

SUPERVISORA: Consuelo Bautista Aragón

INTEGRANTES: Alva Reyes Hyllary Dayana.

                                                                                                                             Badillo Sampayo Jessica.

                                                                                                               Carranza Fabián.  

GRUPO: 1235

04/09/16

RESUMEN

En esta práctica se determinó la constante del calorímetro diseñado por los alumnos para poder posteriormente calcular la variación calórica de una reacción determinada, la constante del calorímetro se obtuvo a partir de un dato conocido, el calorímetro diseñado se construyó a partir de materiales que presentaran características de aislantes para evitar la trasferencia de calor hacia el medio, logrando así un sistema adiabático, para poder calibrar el calorímetro es necesario aportar una cantidad de calor conocido, por lo que se recurrió al calor de disolución del ácido sulfúrico, ya que este ha sido determina por Pickering. Posterior a ello se llevó a cabo la disolución del ácido en 3 m L de agua destilada, el cálculo de ácido sulfúrico fue considerado para obtener una concentración de 1N. Los valores obtenidos fueron registrados en tablas (revisar método) y posterior a ello se graficaron, obteniendo una relación  (temperatura contra tiempo). Las muestras se almacenaron para poder ser tituladas y obtener un mejor resultado en base a los estudios de Pickering. Finalmente se obtuvo la constante del calorímetro, la cual será de ayuda para una posible determinación de variación calórica de reacciones determinadas.

INTODUCCIÓN

Un calorímetro es un instrumento utilizado para determinar la cantidad de calor desarrollado durante una reacción química, es utilizado para determinar la capacidad calórica y es calor específico de cierta sustancia, pero antes de hacer uso del calorímetro este debe de ser calibrado, para así poder establecer las variables que determinaran dichos datos. La calibración de un calorímetro consta de conocer la temperatura  de elevación o descenso de 1 grado centígrado, para ello se designa una cierta cantidad de líquido y se le aplica una cantidad de calor conocido, este puede ser a través de una resistencia eléctrica o conociendo el calor de disolución que libere cierta sustancia.

MARCO TEÓRICO

El calor es considerado energía en tránsito, esta energía fluye de entre dos sistemas y solo se presenta al haber una diferencia de temperaturas, tenemos como ejemplo a: Un sistema a una temperatura de 70°C  y otro más a 30°C, una vez que estos sistemas entran en contacto al haber una diferencia de la temperatura, el calor, que es la transferencia de energía se presentara y tendrá una dirección del sistema de mayor temperatura o mejor dicho  de mayor cantidad de energía interna, hacia el de menor energía interna, este calor transferido formara parte de la energía interna del otro sistema, cabe mencionar que la energía interna de la cual proviene el calor es la suma de energía que poseen todas las moléculas o átomos que formen al cuerpo.

El calor tiene como característica tres tipos de propagación

1. CONDUCCIÓN:

La trasferencia de energía por conducción, es el mecanismo de transferencia de calor en escala atómica a través de la materia por actividad molecular, por el choque de unas moléculas con otras, este fenómeno es fácil observarlo en los metales, donde el flojo de la energía (calor) será de las partículas de mayor temperatura hacia las de menor temperatura.

1. CONVECCIÓN:

Es un medio de trasferencia de energía en el cual el movimiento es necesario, este movimiento (ascenso y descenso) se dará dentro de la sustancia, este movimiento puede ser producido por las diferencia de densidades de la materia, es frecuente observar estos mecanismos en los fluidos dónde los átomos y las moléculas presentan un libre movimiento.

1. RADIACIÓN:

 Es la energía emitida desde la fuente hacia todas direcciones la cual es transportada por ondas electromagnéticas o fotones, a diferencia de la conducción y la convección, o de otros tipos de onda, como el sonido, que necesitan un medio material para propagarse, la radiación electromagnética es independiente de la materia para su propagación, de hecho, la transferencia de energía por radiación es más efectiva en el vacío.

ENTALPIA:

cantidad de energía que se desprende o absorbe durante una reacción química a presión constante y según las cantidades de reactivos y productos, para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno en un calorímetro a presión constante el desprendimiento de calor es una medida de la disminución de la entalpia H.

CALORIMETRIA:

Es la medida de la cantidad de calor involucrada en una transformación es una rama de la física que estudia el calor y el comportamiento térmico de los cuerpos “se encarga de la medición del calor”. En base a ello es posible determinar experimentalmente al calor que se desprende o se absorbe en una reacción química con ayuda de un calorímetro.

CALORIMETRO: 

Los calorímetros se clasifican de acuerdo al destino o uso que se pretende. Se comprende que la estructura y materiales de un calorímetro destinado a medir el calor desarrollado durante una reacción química, un calorímetro adiabático se puede encontrar en dos variantes. El modelo que opera a presión constante es un simple recipiente aislado térmicamente que contiene una masa conocida de muestra en contacto con una resistencia eléctrica. Se mide la temperatura antes y después de hacer pasar una cantidad exactamente conocida de electricidad por la resistencia por un calor conocido como lo es el calor de disolución de x sustancia., de lo cual se puede deducir el calor específico o latente.

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